EIQQ M QA 008_instructivo_A

FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA


 

Edificio T-5, Ciudad Universitaria, Zona 12, Guatemala, Centroamérica
EIQQ-M-QA-008


 
EIQQ-­‐M-­‐QA-­‐008
 
INSTRUCTIVO
 DE
 LABORATORIO
 DEL
 CURSO
 DE
 ANALISIS
 CUALITATIVO
 

 
Objetivos
 

 
General
 

 
Detallar
 cada
 una
 de
 las
 experiencias
 prácticas
 a
 realizar
 en
 el laboratorio
 de
 Análisis
 Cualitativo.
 

 
Específico
 

 
1. Describir
 los
 procedimientos
 técnicos
 a
 realizar
 en
 la
 práctica
 de
 laboratorio.
 
2. Detallar
 los
 resultados
 a
 reportar.
 
3. Detallar
 las
 generalidades
 de
 las
 practicas
 a
 realizar.
 

 
Generalidades
 

 

 
El
 que
 hacer
 del ingeniero
 químico
 tiene
 como
 fundamento
 de
 el
 aprendizaje
 de
 la
 química
 como
 
ciencia
  básica.
 
  El
  presente
  manual
  presenta
  las
  prácticas
  de
  laboratorio
  que
  darán
  al
  estudiante
 
herramientas
 básicas
 para
 afianzar
 los
 conocimientos
 adquiridos
 en
 la
 clase
 magistral.
 


 

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PRÁCTICA No.1
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
DE UN ÁCIDO DÉBIL
OBJETIVOS
1. Calcular el valor de la constante de equilibrio y el pKa de un ácido débil a partir de valores
experimentales de potencial de hidrógeno de la neutralización del mismo con unabase fuerte.
2. Conocer distinto métodos para encontrar el punto de equivalencia de una titulación.
MATERIAL Y EQUIPO
Reactivos Equipo y Cristalería
-Acido acético
-Soporte
-Bureta de 25 ml
-Hidróxido de sodio
-Pinzas
-Beacker de 250 ml
-HCl estándar
-Potenciómetro -Balón aforado de 50 ml
-Fenolftaleína
-Earlenmeyer de 250 ml
GENERALIDADES
El estudio de las titulaciones ácido-base implicaconsiderar las reacciones que se producen
entre ácidos y bases. Para este propósito conviene distinguir entre ácidos y bases fuertes y
débiles. El término “fuerte” casi siempre se refiere a una sustancia que en solución está
completamente disociada en sus iones, mientras que “débil” en general corresponde a una
sustancia que está parcialmente disociada.
El pH del punto de equivalencia depende del grado dedisociación del ácido débil y de su
concentración lo mismo que de la constante de ionización del agua. El punto de final de una
titulación es una aproximación operacional del punto de equivalencia.
PROCEDIEMIENTO
1. Prepare 50 ml de una solución 0.1 M de NaOH y 50 ml de una solución 0.1M de ácido acético.
2. Estandarice la solución de NaOH utilizado para ello una solución de HCl previamenteestandarizada.
3. Vierta 20 ml de la solución estándar de ácido acético en un beacker y mídale el pH.
4. Vierta a la solución de ácido acético las cantidades de NaOH estipuladas en la tabla No 1,
midiendo cada vez el pH respectivo.
5. Observe el volumen al que vira la fenolftaleína.


 

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TABLA No. 1
CORRIDA ml de NaOH pH
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22

Volumen (mL)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
16
18
20
22
24
25
26
28

pH

CÁLCULOS
1. Realizar una gráfica ΔpH/Δml en función de los ml de base agregados.
2. Realizar una gráfica del pH en función del volumen de base agregado.
3. Determinar el punto de equivalencia apartir de las gráficas 1 y 2.
4. Calcular la constante de equilibrio a partir de los incisos 1,2 y 3.
5. Calcule la Ka a partir del pH en el punto de equivalencia encontrado con un método diferente del
inciso 3.


 

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PRÁCTICA No. 2
DIAGRAMA DE FLOOD...