EIQQ M QG 007 INSTRUCTIVO LABORATORIO Q4

FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA


 

Edificio T-5, Ciudad Universitaria, Zona 12, Guatemala, Centroamérica
EIQQ-M-QG-007

EIQQ-­‐M-­‐QG-­‐007
 
INSTRUCTIVO
 DE
 LABORATORIO
 DEL
 CURSO
 DE
 QUÍMICA
 IV
 

 
Objetivos
 
General
 
Detallar
 cada
 una
 de
 las
 experiencias
 prácticas
 a
 realizar
 en
 el
 laboratorio
 de Química
 IV.
 

 
Específico
 
1.
Describir
 los
 procedimientos
 técnicos
 a
 realizar
 en
 la
 práctica
 de
 laboratorio.
 
2.
Detallar
 los
 resultados
 a
 reportar.
 
3.
Detallar
 las
 generalidades
 de
 las
 practicas
 a
 realizar.
 

 
Generalidades
 
El
 que
 hacer
 del
 ingeniero
 químico
 tiene
 como
 fundamento
 de el
 aprendizaje
 de
 la
 química
 como
 
ciencia
 básica.
 
 El
 presente
 manual
 presenta
 las
 prácticas
 de
 laboratorio
 que
 darán
 al
 estudiante
 
herramientas
 básicas
 para
 afianzar
 los
 conocimientos
 adquiridos
 en
 la
 clase
 magistral.
 


 

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PRÁCTICA No. 1
CAMBIO DE ESTADO ESTUDIO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
OBJETIVOS OPERACIONALES: El estudiante al finalizar la practica tendrá la capacidad de:
1.
Determinar la temperatura de ebullición de algunos líquidos puros.
2.
Corregir las temperaturas de ebullición de acuerdo con las variaciones en la presión
atmosférica.GENERALIDADES
En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios
estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más
estudiados y comunes en la tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de
agregación más común en nuestro universo es el plasma, material del que están compuestas las
estrellas (sidescartamos la materia oscura).
La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido. Por el contrario la solidificación o congelación
es el cambio inverso, de líquido a sólido.
La vaporización es el cambio de estado de líquido a gas. Contrariamente la licuación o
condensación es el cambio inverso, de gas a líquido.
La sublimación es el cambio de estado de sólido a gas. El cambio inverso recibe elnombre de
sublimación regresiva o cristalización.
La ionización es el cambio de estado de un gas a plasma. En caso contrario, se le llama
deionización.
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a
gaseoso. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la
cual la presión de vapor del líquido es igual a la presióndel medio que rodea al líquido. En esas
condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las
moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las
moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar.
Este incremento deenergía constituye un intercambio de calor) que da lugar al aumento de la
entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas
intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar,
covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces(dipolo permanente - dipolo permanente, dipolo
inducido - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:


 

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=Punto de ebullición normal en Kelvin
= Constante...