Eje Del Spin
Páginas: 3 (588 palabras)
Publicado: 18 de diciembre de 2012
U.M.S.N.H
FACULTAD
DE INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE CINETICA QUÍMICA Y CÁTALISIS
Prof. María Teresa Reyes Reyes
Reporte Práctica No. 2
• EQUILIBRIOQUIMICO EN SOLUCIONES
LUIS ALBERTO LOAIZA MARTINEZ
MATRICULA: 1028842B
Morelia, Mich, Diciembre 18 ,2012
OBJETIVO
Mediante la siguiente practica se pretende investigar yanalizar un típico equilibrio químico homogéneo en solución acuosa y con ello demostrar la validez de la ley de acción de masas. Se analizara el siguiente equilibrio
[pic]
Además se determinaralas concentraciones de las especies presentes en el equilibrio en la solución acuosa haciendo uso de un equilibrio heterogéneo: la distribución de yodo moléculas entre solventes inmiscibles, agua ytetracloruro de carbono.
INTRODUCCION
El equilibrio quimico ocurre cuando, en una reacción reversible, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Una vezalcanzado el estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Consideremos la ecuación genérica:
[pic]
donde:
- v1 es la velocidad de la reacción directa yv2 la velocidad de la reacción inversa.
A principio v1 es lo máximo porque las concentraciones de A y B presentan valores máximos, mientras que v2 es igual a cero, porque C y D todavía no fueronformados. En la medida que la reacción ocurre, A y B disminuyen, y C y D aumentan, por lo tanto v1 disminuye y v2aumenta, hasta que las dos velocidades se igualen. En el momento en que v1 = v2, podemosdecir que el sistema logra el estado de equilibrio.
Logrado el estado de equilibrio, la reacción química sigue ocurriendo (nivel microscópico) en los dos sentidos, con la misma velocidad y, por lotanto, las concentraciones de reactivos y productos quedan constantes. Por eso, podemos decir que el equilibrio es un equilibrio dinámico.
Al considerarse el sistema como un todo (nivel macroscópico),...
FACULTAD
DE INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE CINETICA QUÍMICA Y CÁTALISIS
Prof. María Teresa Reyes Reyes
Reporte Práctica No. 2
• EQUILIBRIOQUIMICO EN SOLUCIONES
LUIS ALBERTO LOAIZA MARTINEZ
MATRICULA: 1028842B
Morelia, Mich, Diciembre 18 ,2012
OBJETIVO
Mediante la siguiente practica se pretende investigar yanalizar un típico equilibrio químico homogéneo en solución acuosa y con ello demostrar la validez de la ley de acción de masas. Se analizara el siguiente equilibrio
[pic]
Además se determinaralas concentraciones de las especies presentes en el equilibrio en la solución acuosa haciendo uso de un equilibrio heterogéneo: la distribución de yodo moléculas entre solventes inmiscibles, agua ytetracloruro de carbono.
INTRODUCCION
El equilibrio quimico ocurre cuando, en una reacción reversible, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Una vezalcanzado el estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Consideremos la ecuación genérica:
[pic]
donde:
- v1 es la velocidad de la reacción directa yv2 la velocidad de la reacción inversa.
A principio v1 es lo máximo porque las concentraciones de A y B presentan valores máximos, mientras que v2 es igual a cero, porque C y D todavía no fueronformados. En la medida que la reacción ocurre, A y B disminuyen, y C y D aumentan, por lo tanto v1 disminuye y v2aumenta, hasta que las dos velocidades se igualen. En el momento en que v1 = v2, podemosdecir que el sistema logra el estado de equilibrio.
Logrado el estado de equilibrio, la reacción química sigue ocurriendo (nivel microscópico) en los dos sentidos, con la misma velocidad y, por lotanto, las concentraciones de reactivos y productos quedan constantes. Por eso, podemos decir que el equilibrio es un equilibrio dinámico.
Al considerarse el sistema como un todo (nivel macroscópico),...
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