ejecicios de soluciones

Fisicoquímica en el campo
farmacéutico y del bionálisis

S. Menolasina

Ejercicios relacionados con soluciones
1. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar
250 mL de solución de dicha sal, de concentración molar M
=2 mol/L? Resp.=71,008 g.
2. ¿Cuántos mililitros de solución de H2SO4 de concentración
molar M = 0,75 mol/L contienen exactamente 50 gramos de
ácido? Resp.=679,911 mL.
3. Se prepara una solución disolviendo 25 mL de solución de
HCl al 32% P/P y D=1,16 g/mL en suficiente agua destilada
hasta alcanzar un volumen de 200 mL Calcular la
concentración molar de esta solución. Resp. 1,273 mol/L.
4. Se añaden 200 mL de agua destilada a 200 mL de una
solución de HNO3 de concentración molar 1,5 mol/L
Determinar la concentración molar de la solución resultante.Resp.=0,750 mol/L
5. ¿Cuántos mL de agua destilada habrá que añadirle a 500
mL de una solución de H2SO4 de concentración molar M = 5
mol/L para que su concentración disminuya hasta 1,74
mol/L? Resp.=928,57 mL
6. Se mezclan 200 mL de solución de HCl de concentración
molar M =10,17 mol/L Con 700 mL de solución del mismo
ácido de concentración molar M =1 mol/L Determinar la
concentraciónmolar de la solución resultante. Resp.=3,038
mol/L
7. ¿Cuántos mL de solución de HCl de concentración molar 2
mol/L, se necesitan para que reaccionen completamente
100 g de zinc? Resp. 1.529,500 mL.
8. Se mezclan 80 mL de solución de HCl al 32% P/P y D
=1,16 g/mL con 220 mL de solución del mismo ácido de
concentración molar M =0,75 mol/L Determine: A)
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S. Menolasina

Concentración molar de la solución final y B) % P/V de
solución final. Resp. A) 3,263 mol/L; B) 11,904%P/V.
9. ¿Cuántos mL de solución de H2SO4 al 80% P/P y D =1,74
g/mL se necesitan para que reaccionen completamente 50
g de zinc? Resp:=53,869 mL.
10. ¿Cuántos mililitros de solución de ácido clorhídrico 4,2
mol/L se necesitan para preparar 500 mLde solución del
mismo ácido, pero con concentración igual a 0,1 mol/L?
Resp. 11,905 mL.
11. ¿Cuántos mL de solución de HCl al 32% p/p y
densidad=1,16 g/mL se necesitan para preparar 250 mL de
solución del mismo ácido de concentración molar igual a
1,25 mol/L. Resp.= 30,694 mL.
12. Calcular la concentración molal de una solución de NaClO 3
de concentración molar 3,5 mol/L y densidad =1,21g/mL.
Resp.= 4,169 mol/Kg.
13. Se prepara una solución disolviendo 18 gramos de sulfato
de potasio en 100 mL de agua destilada. Determine la
concentración molal de esta solución. Resp.=1,033 mol/Kg.
14. ¿Cuántos mililitros de solución de ácido sulfúrico al 98%
P/P y densidad =1,84 g/mL, contienen exactamente 80
gramos del ácido. Resp.=44,366 mL.
15. Se prepara una solución disolviendo 100gramos de
Na2SO4 10H2O en 200 mL de agua destilada a 25oC. Si la
densidad del agua es igual 1 a esa temperatura, determine
su concentración molal. Resp.= 1.213 mol/Kg.
16. Al neutralizarse una muestra de 10 mL de HCl con una
solución de NaOH de concentración molar M =0,2 mol/L, se
gastaron exactamente 17 mL de la solución básica.
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Determine la concentración molar de la solución ácida.
Resp.=0,340 mol/L.
17. Cuántos gramos de hidróxido de magnesio se requieren
para neutralizar 10 mL de solución de HCl al 32% P/P y
densidad=1,16 g/mL. Resp.=2,974 g.
18. Al reaccionar 4 g de una solución de H2SO4 con un exceso
de solución de cloruro de bario, se obtuvieron 4,08 g de
sulfato de bario. Determine el %P/P de la solución ácida.
Resp.=40,855%.
19. Se dispone en el laboratorio de tres soluciones de clorito de
aluminio ó hexaoxotriclorato de aluminio (A, B y C) las
cuales fueron preparadas utilizando agua como solvente.
La solución A tiene un volumen de 800 ml, una densidad de
0,8 g/mL y una concentración 23% p/p. La solución B tiene
un volumen de 0,6 dm3 y una concentración de 0,2N. La...