ejemplo de conversion y rendimiento

Conversión

Ejemplo: el antimonio se obtiene calentando stibnita (Sb2S3) pulverizada con chatarra de hierro; el antimonio fundido se extrae del fondo del recipiente de reacción:



Si secalienta 600 g de stibnita con 250 g de limaduras de hierro para producir 200 g de Sb, determine el grado de conversión con respecto al Sb2S3.

Con base a esta información y conociendo los pesosmoleculares, se procede a conocer los moles de cada sustancia:

Componente
g
PM (g/g mol)
g mol
Sb2S3
600
339.7
1.77
Fe
250
55.85
4.48
Sb
200
121.8
1.64

A partir de la cantidad producidade Sb (en moles) y con la estequiometria de la reacción, se puede conocer la cantidad de Sb2S3 que reacciona:






Selectividad

Ejemplo: Se desea obtener etileno, a partir de ladeshidratación del metanol, de acuerdo a la reacción:


Sin embargo, el metanol también puede deshidratarse dando lugar a propileno:



Si experimentalmente se conoce que para una conversión del 80% delmetanol, se obtienen 0.08 moles de C3H6, o en caso de obtenerse C2H4 se producen 0.19 moles, ¿Cuál es la selectividad del etileno con respecto al propileno?





Rendimiento

Ejemplo: Se fabricaaspirina mediante la siguiente reacción:



Ácido Anh. Aspirina Acido
Salicílico acético acético


Se emplean 14.4 g de ácido salicílico y un exceso deanhídrido acético. Si se obtienen 6.26 g de aspirina, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

Se entiende que el ácido salicílico es el reactivo limitante, y se procede a determinar su cantidad:



Seemplea el factor estequiométrico para conocer las moles de aspirina que se obtendrán:



Expresando en unidades de masa:



Por tanto el rendimiento es:




REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS“Principios básicos y cálculos en ingeniería química”
David M. Himmelblau
6ª. Edición
Ed. Pearson Educacion
1997

“Química y reactividad química”
John C. Kotz, Paul M. Treichel, Gabriela C....