Ejemplo de informe

RESUMEN

En la práctica se utilizó el método de valoración por titulación, para este fin se hizo uso de un patrón primario el Na2CO3 con el cual pudimos calcular una molaridad (concentración) delHCl que fue nuestra solución patrón a partir de la cual pudimos calcular la molaridad de la solución problema del NaOH. Todo esto conllevo a la práctica, el objetivo de asegurar el método más factiblepara hallar la concentración.


DATOS CALCULOS Y RESULTADOS:

* La ecuación [1] muestra la reacción de neutralización entre el Na2CO3 y el HCl:
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2[EC 1]

M = n soluto[EC 2]
L (sln)

Litros de solución de HCl gastados para neutralizar el Na2CO3 = 0.0172 L
Masa de Na2CO3 = 0.2 g

0.2 gNa2CO3 x 1 mol Na2CO3 x 2 mol HCl = mol HCl
105.94 g Na2CO3 1 mol Na2CO3

M = 3.78 x 10-3 mol HCl = 0.22 M
0.0172 L(sln)

* La ecuación [3] muestra la reacción de neutralización entre el NaOH y el HCl:
HCl + NaOH → NaCl + H2O [EC 3]Cálculo de la Molaridad de la solución problema de NaOH

Litros de solución de NaOH = 0.010 L
Litros de solución de HCl gastados para neutralizar el NaOH = 0.0132 L

1.32 x 10-2 L HCl x 0.22 molHCl x 1 mol NaOH = 2.90 x 10-3 mol NaOH
1 L (sln) 1 mol HCl

M = 2.90 x 10-3 mol NaOH = 0.29 M
0.010 L (sln)

1. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Losácidos y bases se pueden definir como dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Las reacciones ácido – base se denominan neutralizaciones y consisten en el traspaso...