ejemplo de informe

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Castañeda Sánchez Jenny Fercareidy, Guerrero Rosalba, Bernal Yenni, Vargas Sandra, fundación universitaria de san gil UNISALGIL, ciencias naturales e ingenierías, ingeniería ambiental.
Yopal, Colombia
Jenkar.95@outlook.comrositabarrios-17@hotmail.comyeliza96@hotmail.commilenavargas97@hotmail.comResumen — Este documento es una introducción a la química el cual trata principalmente de la preparación de soluciones, conociendo su importancia. La importancia de las soluciones radica, en que numerosas reacciones químicas tienen lugar en los suelos agrícolas y en el medio interno de los seres vivos.
Palabras clave— molaridad, normalidad, masa, reacción, solución
Abstract-This document is an introduction to chemistry which mainly deals with the preparationof solutions, knowing his impotence. The importance of solutions lies in that manychemical reactions take place in the agricultural soils and the internal environment ofthe living beings
Keywords Molarity, normality, mass, reaction, solution
I.INTRODUCCIÓN
En el presente trabajo se propone dar a conocer algunosreconocimientos con respecto a lo observado, la preparación de soluciones en las diferentes variaciones en reacciones mediante los ejercicios realizados en el laboratorio de acuerdo a cada situación planteada. Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las
soluciones en la faseliquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas. Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una temperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada. Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente. Este último es el componente quese halla presente en mayor cantidad.
Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada. Pero estos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta.
OBJETIVOS
GENERAL
Aprender a preparar las soluciones y conocer cuáles son las reacciones qtiene cada compuesto al mezclarlo con el agua expresar y conocer sus respectivos volúmenes
ESPECIFICOS
Preparar soluciones de concentración conocida, utilizando los materiales de laboratorio
Llenar y medir con precisión volúmenes con la bureta.
Estandarizar soluciones básicas fuertes con una solución de ácido patrón primario,
Calcular en función de los datos de titulación, la concentraciónde ácido-base en soluciones de un solo componente, expresando el resultado como normalidad, molaridad.
Calcular promedios, medianas, desviación estándar y aplicar los términos: Precisión y Exactitud
II.MARCO TEORICO
Molaridad: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución (mol / L). Para preparar una solución de una molaridad dada, se pesa la cantidadcalculada de la sustancia (soluto), se disuelve en una pequeña cantidad de solvente (agua destilada u otro) y finalmente se completa hasta el volumen deseado con el solvente.
Normalidad: un valor que representa el número de equivalentes – gramos de soluto contenidos en un litro de solución (equiv.gr./ L). Muchas veces es conveniente expresar la concentración en unidades de masa empleando lamolalidad.
Molalidad: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente (mol / Kg.disolv.)
SOLUCION: es una mezcla de sustancias puras a nivel de particulas, no se pueden distinguir sus componentes, ya que forma una sola fase. Las particulas de un reactivo que esta disuelto se encuentran separadas entre si, rodeadas de particulas del disolvente
MASA:...