Ejemplo de la cinetica quimica de pseudo orden cinetica de la decoloracion de fenolftaleina en solucion alcalina
Páginas: 4 (979 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2011
EJEMPLO DE LA CINETICA QUIMICA DE PSEUDO ORDEN CINETICA DE LA DECOLORACION DE FENOLFTALEINA EN SOLUCION ALCALINA
RESUMEN:
Se determino el orden de reacción en la práctica, por medio deregresión lineal y se evaluó su comportamiento de la reacción . Se utilizo una solución alcalina 1 M de NaOH agregándole etanol se utilizo fenolftaleína como reactivo indicador y se midió su absorbancia en elespectrófotometro a una longitud de onda de 470nm en intervalos entre mediciones de 1 segundo y el tiempo total a 10 minutos. Se Grafico la absorbancia y sus funciones versus el tiempo para demostrarel orden de reacción que dio como resultado una reacción de 1 orden. Dando un r de 0.99703. La constante de velocidad y vida media para la decoloración de fenolftaleína en medio alcalino fue K=0.2310MATERIALES:
• Pipeta de 2 mL
• Micropipeta de 250 μL
• Puntas para micropipeta
• Celdas para espectrofotómetro
• Espectrofotometro UV-Vis Cary
Reactivos
• Agua destilada
• NaOH
•Solución indicadora de fenolftaleína 1%
MÉTODOLOGIA:
Se prepara una solución 1 M de NaOH. Encender el espectrofotómetro e ingresar a la función de cinética. Establecer la longitud de onda delectura en 470 nm, el intervalo entre mediciones a 1 segundo y el tiempo total a 10 minutos. Usar como blanco una solución decolorada a tiempo infinito (preparada con anticipación). Determinar latemperatura de trabajo. Llenar una celda con 2 mL de solución de NaOH. Con la micropipeta agregar 10 μL de solución de fenolftaleína y agitar. Limpiar el exterior de la celda y colocar en el porta muestras.Cerrar el compartimiento de muestras e iniciar el programa de medición.
Graficar la absorbancia y sus funciones versus el tiempo para demostrar el orden de reacción. Determinar la vida media apartir de la gráfica de Absorbancia versus tiempo. Calcular la constante de pseudo-orden a partir de la vida media.
RESULTADOS:
Tabla No. 1. Determinación de orden de reacción.
Tiempo (minutes)...
RESUMEN:
Se determino el orden de reacción en la práctica, por medio deregresión lineal y se evaluó su comportamiento de la reacción . Se utilizo una solución alcalina 1 M de NaOH agregándole etanol se utilizo fenolftaleína como reactivo indicador y se midió su absorbancia en elespectrófotometro a una longitud de onda de 470nm en intervalos entre mediciones de 1 segundo y el tiempo total a 10 minutos. Se Grafico la absorbancia y sus funciones versus el tiempo para demostrarel orden de reacción que dio como resultado una reacción de 1 orden. Dando un r de 0.99703. La constante de velocidad y vida media para la decoloración de fenolftaleína en medio alcalino fue K=0.2310MATERIALES:
• Pipeta de 2 mL
• Micropipeta de 250 μL
• Puntas para micropipeta
• Celdas para espectrofotómetro
• Espectrofotometro UV-Vis Cary
Reactivos
• Agua destilada
• NaOH
•Solución indicadora de fenolftaleína 1%
MÉTODOLOGIA:
Se prepara una solución 1 M de NaOH. Encender el espectrofotómetro e ingresar a la función de cinética. Establecer la longitud de onda delectura en 470 nm, el intervalo entre mediciones a 1 segundo y el tiempo total a 10 minutos. Usar como blanco una solución decolorada a tiempo infinito (preparada con anticipación). Determinar latemperatura de trabajo. Llenar una celda con 2 mL de solución de NaOH. Con la micropipeta agregar 10 μL de solución de fenolftaleína y agitar. Limpiar el exterior de la celda y colocar en el porta muestras.Cerrar el compartimiento de muestras e iniciar el programa de medición.
Graficar la absorbancia y sus funciones versus el tiempo para demostrar el orden de reacción. Determinar la vida media apartir de la gráfica de Absorbancia versus tiempo. Calcular la constante de pseudo-orden a partir de la vida media.
RESULTADOS:
Tabla No. 1. Determinación de orden de reacción.
Tiempo (minutes)...
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