Ejemplo_de_problema_estequiometria

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA

La estequiometria es utilizada para saber cuánto producto se formará a partir de cierta cantidad de
reactivo ó que cantidad de reactivo se necesita para obtener unacantidad “x” de producto; es por ello
que se realizan cálculos estequiométricos.
Se pueden hacer conversiones estequiométricas masa – masa o mol – mol dependiendo de lo que
se solicite.Estequiometria masa – masa: este proceso se utiliza cuando se necesita conocer la cantidad de
cada reactivo que se debe utilizar para producir la masa del producto que se desee.
Por ejemplo. Sí secuenta con 980 g de FeCl 3 para realizar la siguiente reacción química ¿Cuántos
gramos de Fe(OH)3 se producirán?

FeCl3 + NaOH
1. Se balancea la ecuación:

Fe(OH)3 +

FeCl3 + 3NaOH

NaCl

Fe(OH) 3 +3NaCl

2. Se realizan cálculos de las masas moleculares de cada uno de los reactivos y productos.

REACTIVOS

PRODUCTOS

FeCl3

Fe(OH)3

1 átomo de Fe

1X55.85g = 55.85g

3 átomos de Cl3X35.45g = 106.35g

1 átomo de Fe
3 átomos de O
3 átomos de H

1X55.85 = 55.85 g
3X16
= 48.0 g
3X1
= 3 .0 g
total 106.85 g

total 162.20g

3NaOH

3 átomos de Na
3 átomos de O
3 átomos de H

3X23g = 69g
3X16g = 48 g
3X 1g = 3 g
total 120 g

3NaCl
3 átomos de NaCl
3 átomos de Cl

3X23 g = 69.0 g
3X35.45g = 106.35g
total 175.35g

3. Entonces:

FeCl3 + 3NaOH

Fe(OH) 3 + 3NaCl

162.20g106.85g

980g

X
X = (980g FeCl3) (106.85g Fe(OH)3)

=

645.58g de FeCl3

162.20 g FeCl3
4. Relación mol – mol. En esta relación, entonces se aplica el concepto de mol a la ecuación química balanceadade
la siguiente manera:

FeCl3 +

3NaOH

Fe(OH) 3

1 mol de FeCl3 + 3 moles de NaOH

+

3NaCl

1 mol de Fe(OH) 3 + 3 moles de NaCl

sí se adicionan 5 moles de FeCl3 en la reacción química,¿Cuántos moles de NaCl se obtendrán?
FeCl3 +

3NaOH

Fe(OH)3

1 mol
5 mol

+

3NaCl
3 mol
X

X = ( 5moles FeCl3 ) ( 3 moles NaCl)
1mol FeCl3
Se producirán 15 moles de NaCl

= 15 moles de NaCl