Ejemplos De Las Leyes De Los Gases

Preparatoria mexico |
Leyes de Gases |
Aplicaciones de leyes de los gases en las industrias y vida cotidiana |
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Hagi Miguel Flores Velasco |
8 de Septiembre del 2011 |

Maestra: Brenda Riojas |

Objetivo

El objetivo es encontrar una aplicación a las leyes de los gases, estudiar la relación que hay entre las diversas leyes, diferenciar entre las diversas leyes que sepresentan, la relación que hay entre el volumen y la temperatura y como este se ve afectado a la presión.
Tener capacidad para resolver los problemas de presión que se presentan en los gases, poder relacionar las diversas leyes y distinguir las similitudes y diferencias que se encuentran ahí.
Encontrar 10 aplicaciones para cada una de las leyes de los gases, exponerlas y explicarlas para sacar unaconclusión e incluso un análisis del trabajo realizado.
Desarrollar un grupo detallado de imágenes que expliquen todas las leyes de los gasas para facilitar su explicación, y saber por que algunos datos son equivalentes a otros de los que se presentan en la ley.
Poder identificar las unidades de los gases y como estas se presentan en la vida cotidiana y saber como utilizarlas a nuestro favor.Introducción
Las leyes de los gases son muy complejas y a veces no se comprende su uso, pero sirve para explicar los fenómenos con las leyes de los gases.
Hay un total de 4 leyes de los gases las cuales son: ley de Boyle, ley de Charles, ley de Gay Lussac y la ley de Avogadro, estas leyes explica las proporcionalidad que existen ente los gases y el volumen o la masa.
La ley de Boyle dice quecuando la temperatura y la masa permanecen constantes el volumen disminuye si la presión aumenta, el volumen es inmensamente proporcional ala presión, esto dice que cuanto mas presión hay el volumen disminuye siempre y cuando la temperatura y la masa permanezcan constante.
La ley de Charles dice que cuando la presión absoluta y la masa permanecen constantes el volumen de un gas varia directamenteproporcional ala temperatura, es decir el volumen aumenta cuando la temperatura aumenta o viceversa.
La ley de Gay-Lussac dice que cuando el volumen y la masa permanecen constantes la presión varia directamente proporcional a la temperatura en un gas, es decir si aumenta la temperatura aumenta la presión.
La ley de Avogadro dice que cuando la presión y la temperatura permanecen constantes y elvolumen varia directamente proporcional a la masa, es decir si aumenta la masa aumenta el volumen o viceversa
Las formulas son las siguientes:

Ley de Boyle: Ley de Charles: Ley de Gay-Lussac: Ley de Avogadro:
P1V1= P2V2. V1/T1 = V2/T2 P1/T1= P2/T2 V1/N1= V2/N2






Aplicaciones de la ley de Boyle

1- Se puede observar cuando inflasun globo, a mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta.
2- Cuando le pones aire a una llanta, esta se hace mas grande. Aumenta su volumen por el aire.
3- Con una botella de refresco, cuando lo destapas se sale el gas y se desinfla
4- En el organismo, cuando tomas mucho refresco te empanzonas por el gas, lo sacas eruptando.
5- En una lata de refresco, cuando lacongelas, se hace solido el liquido, hay mas presión en la lata y se infla.
6- En un balón cuando le echas aire, se infla por el gas (el aire) y se hace mas grande, por que ocupa un volumen, si lo inflas mucho explota.
7- Cuando respiras, se mete el aire a los pulmones y estos se inflan, iniciando el ciclo de respiración del cuerpo.
8- En los buzos, cuando asciende, debe expulsar el airede sus pulmones por que se expande al disminuir la presión y le causaría daño a los pulmones.
9- En el brincolin, les aplicas el aire y se hace mas grande, el aire ocupa volumen.
10- Para medir la presión, se le aprieta en la bola de goma, y echa el aire para que se infle el manguito y asi poder tomar la presión.


Ley de Charles

1- En un globo aerostático, cuando lo...