Ejemplos De Propiedades De Los Materiales

1) El Cu posee una estructura FCC y un radio atómico de 0.1278 nm y considerando que los átomos son esferas sólidas que contactan a lo largo de lasdiagonales de la celdilla unidad FCC. ¿ Cuál es el valor teórico de la densidad del Cu ?
Masa atómica del Cu=63.54 g/mol
1/8 x 8= 1 átomo 1/2 x 6= 3átomoa 4 átomos en la celda FCCa= (4R)/1.414 = (4 x 0.1278x10-9)/1.414 =0.361x10-9 | |
V=a3 = (0.361nm)3 =0.047nm3x(1X10-9m)3 = 4.7 x 10-29 m3
m = (4x 63.54)/6.02x1023 =4.22x10-22g
Densidad Volumétrica:
m/v = (4.22x10-22g/ 4.7x10.29m3) x (1m3/1x103cm3)= 8.98g/cm3

2) Zr(zirconio)c/a=1.592 HCP
Radio atómico (Å) | 1,60 |
Masa atómica (g/mol) | 91,22 |
Densidad (g/ml) | 6,49 |

V= (1,6nm) 3 = 4.1 x 10-27
m= (6 x91.22)/2.05x1030 = 2.66x10-28g
dt = 2.66x10-28/4.1x10-29 = 6.48 g/cm3

3) Calcular la densidad teórica del hierro BCC a temperatura ambiente, sabiendo quepresenta red c.c. con parámetro reticular a = 2.866 Å. Peso atómico de Fe: 55.847.
Nota: Cte de Avogadro: 6.0248 1023 átomos/mol.

El número deátomos por celda en la red c.c. es de 1 + 8 (1/8) = 2 átomos/celda.
La masa de cada átomo de hierro será:
Peso atómico / nº Avogadro = 55.847 / 6.02481023 = 9.2695 10-23 g.
y la masa de cada celda valdrá:
2 átomos / celda 9.2695x10-23 g = 18.539x10-23 g.
Por otra parte, el volumen de la celdaes:
a3 = (2.866x10-8 cm)3 = 2.354x10-23 cm3
con lo que la densidad teórica vale:
d = masa / vol = 18.539x10-23 / 2.354x10-23 g/cm3 = 7.875 g/cm3