ejemplos de propiedades quimicas

La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de losreactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor delmedio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:


ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes


La entalpíade formación (ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fasesestándar en condiciones de presión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).


Laentalpía de formación de un elemento es cero por definición.


Ejemplo 1: En las tablas encontramos que ΔHf0(CO2) = -394 kJ/mol, esto indica que ΔH parala reacción:


C(s) + O2(g) → CO2(g) en condiciones TPEA es -394 kJ/mol


Ejemplo 2: En las tablas encontramos que ΔHf0(CO) = -111 kJ/mol,esto indica que ΔH para la reacción:


C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) en condiciones TPEA es -111 kJ/mol


Por combinación de las ΔHf0 podemos determinarentalpías de reacción de otras reacciones distintas, puesto que la entalpía es una función de estado (sólo depende de los estados inicial y final, no delcamino recorrido)


La ΔH de la reacción CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) será:
ΔH0 = ΔHproductos - ΔHreactantes = ΔHf0(CO2) - ΔHf0(CO) = -283 kJ/mol