Ejemplos Del Método Reducción-Oxidación

Ejemplos del Método Reducción-oxidación.
1.- Cu + HNO3 ---------------> Cu(NO3)2 + NO + H2O
Sacas los elementos que se oxidan y se reducen

Cu (0) pasa Cu2+ se oxida en 2+
N5+--pasa a N2+ se reduce en 3-

Semi reacciones 

Cu (0) +2e- Cu2+ 
N5+ --+ N2+ + 3e-
Igualando electrones, se multiplica la de abajo por 2 y la de arriba por 3

(3 ) Cu (0) +2e-Cu2+ 
( 2) N5+ --+ N2+ + 3e-

3Cu (0) +6e- 3Cu2+ 
2N5+ --+ 2N2+ + 6e-
Sumando
3Cu (0)+2N5+ - 3Cu2+--+ 2N2+ 

Con estos coeficientes se balancea la ecuación

3Cu +8HNO3---------------> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O

2.- KMnO4+HCl ----) MnCl2+KCl+Cl2+H2O?
Mn7+ -pasa--- Mn2+ se reduce en 5-
2Cl1- pasa Cl2 (cero) se oxida en 2+
Mn7+ -5e --- Mn2+ 
2Cl1- --------Cl2(cero) +2e
Igualando e- se 
2Mn7+ 10e --- 2Mn2+ 
10Cl1- --------5Cl2 (cero) +10e
Sumando
2Mn7+ 10Cl1-------- 2Mn2+ 5Cl2
Con esto balancear la ecuación
2KMnO4 + 16HCl -------) 2 MnCl2 +2 KCl + 5Cl2+ 8H2O

3.- Como se balancea esta ecuación?
Ag + HNO3 ---) NO + H2O + Ag NO3

Ag(0) pasa a Ag1+ se oxida en 1+ 
N5+ ------- N2+ se reduce en 3-

Ag(0) -------Ag1+ + 1e N5+ +3e ------- N2+ 
igualando
3Ag(0) -------3Ag1+ + 3e 
1N5+ +3e ------- 1N2+ 
suamando

3Ag(0) + 1N5-------3Ag1+ 1N2+ 
Balanceando

3Ag + 4HNO3 --- --- NO +2 H2O + 3Ag NO34.- KMnO4 + HBr --- Br2 +MnBr2 + KBr +H2O redox?

Mnde 7+ pasa Mn2+ se reduce 5-
Br1- pasa Br2 cero se oxida en 2+

Mnde 7+ +5e ------ Mn2+ 
2 Br1- ------- Br2 cero 2e
Igualandoelectrones 

2 Mn 7+ +10e ------ 2Mn2+ 
10 Br1- ------- 5 Br2 cero 10e
Sumando 

2 Mn 7+ + 10 Br1------ 5 Br2 + 2Mn2+ 

2KMnO4 + 16HBr --- 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O

5.- 2CrI3 +10KOH + 5Cl2 > 2K2CrO4 + 6KIO4 + 10KCl + 5H20 

Na2Cr2O7 + FeCl2+ HCl-----------> CrCl3 + FeCl3 + NaCl+ H2O… 
Cr6+ pasa Cr3+ se reduce en 6-
Fe2+ pasa a Fe3+ se oxida en 1+