Ejemplos equilibrio quimico
Páginas: 3 (639 palabras)
Publicado: 18 de noviembre de 2013
ejemploS de UN EQUILIBRIO QUÍMICO
1.- En una reacción que nunca llega a completarse, y que se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos formande nuevo reactivos). Estamos en presencia de un equilibrio dinámico.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastana la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.
Graficanente se representa en un sistema de ejes perpendiculares de (CONCENTRACION V/S TIEMPO)
2.- Las concentraciones deequilibrio macroscópico son constantes en el tiempo las reacciones se producen en el nivel molecular.
Por ejemplo, en el caso de ácido acético disuelto en el agua y la formación de acetato eiones hidronio,
un protón puede saltar de una molécula de ácido acético a una molécula de agua y luego a un ion acetato para formar otra molécula de ácido acético y dejando el número de moléculas de ácidoacético sin cambios. Este es un ejemplo de equilibrio dinámico. Los equilibrios, como el resto de la termodinámica, son fenómenos estadísticos, los promedios del comportamiento microscópico.
3.- Unejemplo de Equilibrio Químico y el Principio de Lechatelier.
En lo personal, es muy bobo pero interesante.
Las reacciones químicas no tienen porque tener un final. Existen muchas reacciones que llegan alo que se denomina equilibrio químico, en el cual las especies siguen reaccionando, pero macroscópicamente no observamos variación en la concentración de reactivo y de producto.
¿Que podemos hacerpara variar este equilibrio y desplazarlo donde mas nos interese?
El equilibrio químico se puede desplazar fácilmente mediante los factores que tratan el principio de LeChatelier, como vimos enel artículo sobre equilibrio y el ión común.
En esta ocasión vamos a tratar nuevamente el caso de un sólido insoluble que necesitamos eliminar. ¿Como lo podemos hacer? Un manera sería introducir...
1.- En una reacción que nunca llega a completarse, y que se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos formande nuevo reactivos). Estamos en presencia de un equilibrio dinámico.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastana la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.
Graficanente se representa en un sistema de ejes perpendiculares de (CONCENTRACION V/S TIEMPO)
2.- Las concentraciones deequilibrio macroscópico son constantes en el tiempo las reacciones se producen en el nivel molecular.
Por ejemplo, en el caso de ácido acético disuelto en el agua y la formación de acetato eiones hidronio,
un protón puede saltar de una molécula de ácido acético a una molécula de agua y luego a un ion acetato para formar otra molécula de ácido acético y dejando el número de moléculas de ácidoacético sin cambios. Este es un ejemplo de equilibrio dinámico. Los equilibrios, como el resto de la termodinámica, son fenómenos estadísticos, los promedios del comportamiento microscópico.
3.- Unejemplo de Equilibrio Químico y el Principio de Lechatelier.
En lo personal, es muy bobo pero interesante.
Las reacciones químicas no tienen porque tener un final. Existen muchas reacciones que llegan alo que se denomina equilibrio químico, en el cual las especies siguen reaccionando, pero macroscópicamente no observamos variación en la concentración de reactivo y de producto.
¿Que podemos hacerpara variar este equilibrio y desplazarlo donde mas nos interese?
El equilibrio químico se puede desplazar fácilmente mediante los factores que tratan el principio de LeChatelier, como vimos enel artículo sobre equilibrio y el ión común.
En esta ocasión vamos a tratar nuevamente el caso de un sólido insoluble que necesitamos eliminar. ¿Como lo podemos hacer? Un manera sería introducir...
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