Ejemplos Oxido Redox


Ejemplos
Balancear por el método de oxido-reducción la siguiente ecuación siguiendo el método anterior:  Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → K2CrO4 + H2O+KCl + K2SO4
1. Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → K2CrO4 + H2O +KCl + K2SO4
2. Cr2+3(S+6O4-2)3 + K+1O-2H+1 + K+1Cl+5O3-2 →K2+1Cr+6O4-2 + H2+1O-2 + K+1Cl-1 + K2+1S+6O4-2
3. Cr+3 → Cr+6 Cl+5 → Cl-
4. Cl+5 → Cl- Reacción de reducción
5. 2Cr+3 → Cr+6 Reacción deoxidación
6. Cl+5 → Cl- Esta semireacción tiene balanceado el cloro así que no se hace nada
7. 2Cr+3 → Cr+6 Se balancea esta semireacción de la siguiente manera                     .             2Cr+3 →2Cr+6
8. Cl+5 + 6e-→Cl- Balanceadas las cargas de la semireacción de reducción.             .     2Cr+3→2 Cr+6 + 6e- Balanceadas las cargas de la semireacción de oxidación
9. 6Cl+5 + 36 e- → 6 Cl- Cr+3→ 12 Cr+6 + 36 e-
10. 6Cl+5 + 36e-+ 12Cr+3 → 6Cl- + 12Cr+6 + 36 e-
11. 6 Cl+5 + 12 Cr+3→ 6 Cl- + 12 Cr+6
12. Cl+5 + 2 Cr+3→ Cl- + 2 Cr+6
13. Cl+5 + 2 Cr+3→ Cl- + 2 Cr+6 Esta balanceada en cargas y enmasa.
14. Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → 2 K2CrO4 + H2O +KCl + K2SO4
15. Cr2(SO4)3 + KOH + KClO3 → 2 K2CrO4 + H2O +KCl + K2SO4
16. Esta ecuación no se encuentra balanceada totalmente así que se realiza unbalanceo por tanteo para terminar obteniéndose la siguiente ecuación plenamente balanceada.          Cr2(SO4)3 + 10KOH +KClO3 → 2 K2CrO4 + 5H2O +KCl + 3K2SO4

 
 Ejemplo 2
Paso 1. Asignar el númerode oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen.
Nota: Todo elemento libre tiene número de oxidación cero.
Por ejemplo:       Cu 0    +  H1+N5+ O32-    →     Cu2+(N5+O32- )2    +   H21+ O2-   +   N2+O2-
 
Paso 2. Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.
                Cu 0   →   Cu2+ +   2e-                            semirreacción de oxidación
   N5+   +   3e-    →     N2+                                       semirreacción de reducción
 
Paso 3. Balancear el número de átomos en...