Ejemplos quimica icfes

2010
Prueba de
QUÍMICA
febrero 2010
EJEMPLOS DE PREGUNTA
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se describen algunas propiedades de dos compuestos químicos a una atmósfera de presión.
Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos
intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) decada componente en la mezcla.
Mezclas de ácido butanoíco en agua.
Sustancia Fórmula Estructural Punto de ebullición ºC
ácido butanoíco
agua H2O
CH3 CH2 CH2 C
O
OH
=
164
100
20 30 40 50 60 70
80 70 60 50 40 30
2 1 3
% de agua
% de ácido butanoíco
Tabla
Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1 al 2 lo
más adecuado es
A. decantar. B.adicionar agua. C. filtrar. D. evaporar.
A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indicada
en el punto 2 al 3 el procedimiento más adecuado es
A. evaporar a 100ºC. B. filtrar. C. evaporar a 164ºC. D. decantar.
1.
2.
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. (TIPO I)
Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatroopciones de respuesta, entre las cuales
usted debe escoger la que considere correcta.
Un recipiente de 10 litros de capacidad
contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles
de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De
acuerdo con esto, es correcto afirmar que
la presión
A. total en el recipiente depende únicamente
de la presión parcial del hidrógeno.
B. parcial del oxígeno es mayor a la
presión parcialdel hidrógeno.
C. total en el recipiente es igual a la
suma de las presiones del nitrógeno,
del oxígeno y del hidrógeno.
D. parcial del nitrógeno es igual a la
presión parcial del hidrógeno.
Un gas es sometido a tres procesos identificados
con las letras X, Y y Z. Estos procesos
son esquematizados en los gráficos
que se presentan a continuación:
Las propiedades que cambian en el procesoX son
A. V , T.
B. P , V.
C. T , P.
D. P , V , T.
Presión
Volumen
X
Y
Z
Presión
Temperatura
X
Y
Z
En la tabla se muestran las electronegatividades
de algunos elementos
El compuesto que en solución acuosa diluida
aumenta la conductividad del agua
en mayor proporción que los otros compuestos
es
A. NaF
B. Be2O
C. LiF
D. NaBr
Elemento Li Na Be O F Br
Electronegatividad 1,00,8 1,5 3,5 4,0 2,8
La siguiente es la representación de la
molécula de la adrenalina
De acuerdo con ésta, se puede establecer
que las funciones orgánicas presentes en la
adrenalina son
A. fenol, alcohol y amina.
B. alqueno, alcano, alcohol y amida.
C. cicloalcano, alqueno y amida.
D. fenol, alcohol, amina y éster.
OH C CH2 N CH3
OH
OH
H H
La síntesis industrial del ácido nítrico serepresenta por la siguiente ecuación:
3NO2(g) + H2O(g) 2HNO3(ac) + NO(g)
En condiciones normales, un mol de NO2
reacciona con suficiente agua para producir
A. 3/2 moles de HNO3
B. 4/3 moles de HNO3
C. 5/2 moles de HNO3
D. 2/3 moles de HNO3
C2H6 De la fórmula del etano es válido
afirmar que por cada molécula de etano
hay
A. 2 moléculas de C.
B. 1 mol de H.
C. 2 átomos de C.
D. 2 molesde C.
3. 6.
7.
8.
4.
5.
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio
probablemente
A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.
B. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
C. se formarán 13 moles de hidrógeno.
D. se formará un mol de hidróxido de calcio.
El procesode halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de
adición, como se muestra en el siguiente esquema
Paso 1
CH3 - C CH + Cl2 (g) CH3 - C (Cl) = CH (Cl)
Paso 2
CH3 - C(Cl) = CH(Cl) + Cl2(g) CH3 - C(Cl)2 - C - H(Cl)2
Suponiendo rendimiento del 100 %, para producir un mol de
Cl Cl
CH3 - C - C - H
Cl Cl
Por medio de adicción sucesiva de cloro se requieren...