Ejer 1 Calc Esteq Masa Masa

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS masa-masa
EJERCICIO 1.
Con base en la siguiente ecuación, se pide a los alumnos que calculen la masa en
gramos de cada una de las sustancias involucradas en la siguienteecuación
química y que llenen la tabla en los espacios correspondientes.

N₂

+

3H₂
masa

Sustancia

N° de
moles

molar
( g/mol )

2NH₃
Cálculos
moles X masa

Masa total

molar

N₂

1mol X 28g/mol

H₂3mol X 2g/mol

NH₃

2mol X 17 g/mol

Este proceso se emplea cuando se necesita conocer la cantidad de cada reactivo que se
debe utilizar para producir la masa del producto que se desee.

EJEMPLO 1.Por ejemplo en la relación masa - masa.
Sí se cuenta con 980 g de FeCl3 para realizar la siguiente reacción Química:
FeCl3

+

NaOH

Fe(OH) 3

+

NaCl

¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 se producirán?

1.- Sebalancea la ecuación:

FeCl3

+

NaOH

Fe(OH)3

+

NaCl

Recuerda que para balancear una ecuación puedes hacer uso del siguiente diagrama de
flujo. Balanceando primero los metales, posteriormente losno metales dejando al final al
oxígeno.
FeCl3

+ 3NaOH

Fe(OH) 3

+

3NaCl (ecuación balanceada)

Se comprueba que la ecuación se encuentre balanceada utilizando el siguiente cuadro.

ReactivosProductos

N° de
átomos

Elementos

N° de
átomos

1

Fe

1

3

Na

3

3

Cl

3

3

H

3

3

O

3

2. Se realizan cálculos de las masas molares de cada uno de los reactivos y productos

REACTIVOS
FeCl3PRODUCTOS

+ 3NaOH

Fe(OH)3

FeCl3
1 átomo de Fe
55.85u
3 átomos de Cl
106.35u

+

3NaCl

Fe(OH)3
1X55.85g =
3X35.45g =

1 átomo de Fe

1X55.85 = 55.85 u

3 átomos de O

3X16

3 átomos de H

3X1

=48.0

u

= 3 .0 u
106.85 u

162.20 u
masa molar =106.85 g/mol

masa molar =162.20g/mol
3NaOH

3NaCl

3 átomos de Na

3X23g = 69 u

3 átomos de NaCl

3 átomos de O

3X16g = 48 u

3 átomos de Cl

3 átomosde H

3X 1g

=

3X23 g

69.0 u

3X35.45g = 106.35u

3u
120 u

=

175.35
u

masa molar = 120 g /mol
masa molar = 175.35g/mol

Se realizan los cálculos correspondientes:

FeCl3

+ 3NaOH

Fe(OH)3...