EJER ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRÍA
1. ¿Cuántos gramos de bromuro de plata, AgBr, se pueden obtener si se hacen reaccionar 50 g de bromuro de magnesio, MgBr2, con 100 g de nitrato de plata, AgN03? ¿Cuántos gramos elreactivo en exceso permanecen sin reaccionar?
Resp.: 102 g de AgBr, 7,7 g de AgN03
2. Se preparó tetracloruro de carbono, CCl4, haciendo reaccionar 100 g de disulfuro de carbono, CS2, con 100 gramos decloro gaseoso elemental, Cl2. Según estos datos, calcule el porcentaje de rendimiento si se obtuvieron 65,0 g de CCl4.
Resp.: 89,9% 3
3. ¿Cuál sería el rendimiento de la reacción si a partir de 10kg de óxido férrico y 10 Kkg de CO, se obtienen 2,5 kg de Fe?
R: (a) 23,67 kg de CO (b) 531,57 g de Fe (c) 6,99 kg de Fe (d) 35,7 %.
4. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguienteecuación:
C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
6 moles
3 moles
2 moles
4 moles

5. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuandose descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción:
2NaN3 2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógenogaseoso?
9.11 g
8.81 g
7,74 g
3,33 g
6. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 
2C8H18 + 25O2  16CO2 + 18H2O 
¿Cuántos gramos de CO2se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18?
40.0 g
0.351 g
15.4 g
30.9 g
7. El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono):
HC2H3O2 + NaHCO3NaC2H3O2
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?
8. Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante lareacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2.
SO2 + Pcl5  SOCl2 + POCl3
60.8%
72.9%
16.4%
44.3%
9. Cuando se prepara H2O a...