EJERC ESTEQUIOMETRIA IV


UNIVERSIDAD DE ANTOFAGASTA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS




PROFESOR: Dr. Ambrosio Restovic Carevic


RESOLVER LOS MARCADOS CON AMARILLO

GUIA DE EJERCICIOS DE QUIMICAGENERAL
ESTEQUIOMETRIA

1. Calcular el peso molecular, la masa molar y la masa de una molécula de los siguientes compuestos químicos:
a) PbS2 f) BaCl2 * 4 H2O k) BaCO3
b) Ni2Se3 g) (NH4)3PO4l) KNO2
c) Na2O h) (NH4)SO3 m) Na2SO4*10H2O
d) Fe(OH)3 i) Na2CrO4 n) Al(OH)3
e) MgCl2 j) AgNO3 ñ) HCl

2. De acuerdo con la Ley de La Conservación de la materia. Igualeslas siguientes ecuaciones o reacciones químicas:
a) H2 + O2 → H2O
b) S + O2 → SO2
c) NaBrO3 → NaBr + O2
d) HNO3 → H2O + NO2 + O2
e) Ni2O3 + CO → Ni + CO2
f) LiCl + H2O → H2 + Cl2 + LiOH
g) Co2O3+ H2 → Co + H2O
h) AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + KNO3

3. En
I. Salitre (NaNO3) llAzúcar (C12H22O11) lll.Yeso (CaSO4*2H2O) IV.Calcita (CaCO3)
a) Determinar los gramos que corresponden a 1mol.
b) Determinar el número de moléculas contenidas en 1 gramo.

4. ¿Cuántos mol hay en:
a) 10 g. de ácido bromhídrico (HBr)
b) 4 g. de hidróxido de Potasio (KOH)
c) 24,5 g. ácido sulfúrico (H2SO4)
d)50 g. cloruro de calcio (CaCl2)

5. Calcule cada una de las siguientes cantidades:
a) La masa de 2,6 x 1020 moléculas de oxido de Bario (BaO)
b) La masa de 0,74 moles de sulfato de Bario (BaSO4)
c) Elnúmero de moles en 57,9 g. sulfato de niquel(I) (Ni2SO4

6. Cada tableta de sacarina, C7H5NO3S ,edulcorante artificial, pesa aproximadamente 0,9 g. Calcular:
a) ¿Cuántos moles de sacarina contiene
b)el número de moléculas de sacarina.

7. Calcular el volumen ocupado en CNPT por las siguientes cantidades de gases:
a) 32 g. de CO2.
b) 5 moles de CO2

8. Calcular el número de moléculas de SO2presentes en:
a) 10 g SO2
b) 15 litros SO2 en CNPT.
c) 8 moles de SO2.

9. La formula molecular de la clorofila es C55H72MgN4O5. Calcular su composición porcentual.

10. Determine la composición...