Ejercicio De Gases

1. ¿Cuál será el volumen de un gas ideal a una presión de 800 mm de Hg, si al disminuir 100 mm la presión, ocupa un volumen de 500 mL?
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P0 = 800 mmHg Pi= (800 - 100)= 700 mmHg
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2. ¿Cuál será la presión necesaria para reducir a 12 litros una cantidad dehidrógeno que ocupa un volumen de 1200 litros a la presión de una atmósfera suponiendo un comportamiento ideal?
Datos:
V0 = 1200 L H2 P0 = Patm = 1 atm
V1= 12 L H2 P1 = ?
[pic]

3.Un gas ideal ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 25°C. ¿Qué volumen ocupará a la temperatura de 100ªC, suponiendo que no se produce variación de presión?
Datos:
V0 = 250 mL t0 =25ºC
V1 = ? t1 = 100ºC
[pic]
[pic]
de 1 : [pic]

4. Reducir a condiciones PTN, un volumen gaseoso de 10 litros, medido a 25ºC y una presión de 740 mm.
Datos:
V0 = 10 L t0 =25ºC + 273 = 298 K
Po = 740 mmHg.
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5. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25ºC y a una presión de 0,800 atm. Suponga que el recipiente pude soportaruna presión de 2,00 atm, ¿cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?
Datos:
t0 = 25ºC + 273 = 298 K
Po = 0,800 atm. ( observar que las mediciones soncon 3 cifras significativas)
Pmáx = 2,00 atm (resistencia)
Si la t aumenta, entonces P aumenta dado que se mantiene constante el volumen. Suponiendo el comportamiento ideal tenemos:[pic]


6. El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío que tiene un volumen de 4,6 L a 30ºC. Calcule la presión interior delrecipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en CO2 gaseoso.
Datos: t = 30ºC = cte
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CO2 = Hielo seco.
mCO2 = 0,050 g
VCO2 gaseoso = V =...