ejercicio gases
Páginas: 4 (913 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2014
EJERCICIOS DE REPASO DE ESTADO GASEOSO(I)
1. 30,0 g de gas etino se encierran en un cilindro de 80,0 ml a una presión de 740mm de Hg ¿a qué temperatura se encuentra? ¿A qué temperatura se debecolocar el gas etino para que ocupe un volumen de 200 ml si la presión no se modifica?
2. 30,0 g de gas metano se encierran en un cilindro de 150 cm3 a una presión de 0,750 atm ¿a qué temperatura seencuentra? ¿A qué presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de 150 ml y la temperatura de 50,0 ºC?
3. ¿Cuál es la densidad del amoníaco gaseoso a 100 ºC y 1,15 atm?
4. En undía de invierno una persona aspira 450 ml de aire a -10,0 ºC y 756mm de Hg ¿Qué volumen ocupará este aire en los pulmones donde la temperatura es de 37,0 ºC y la presión es de 752 torr?
5. Considereel siguiente sistema:
Si se abre la llave ¿Cuál será la presión final de la mezcla?
Enunciar la o las leyes que aplica.
6. Una muestra de 0,800 g de un gas ideal se encuentra en un recipientede 930 ml a 27,0 ºC de temperatura y 1,05 atm de presión. ¿Cuál es la masa molar molecular del gas?
7. Explica que significa el término gas ideal..
8. La mezcla de 40,0 g de oxígeno y de 40,0 gde helio tiene un P total 0,900 atm. ¿Cuál es la P parcial del oxígeno?
9. Explica qué es el calor y qué es la temperatura. Diferencia fundamental entre ambos conceptos.
10. Explica cuáles sonlos procesos por los que el calor pasa de un cuerpo a otro.
11. Indica si es V o F y justifica cada respuesta utilizando la teoría cinético- molecular:
a) El amoníaco gaseoso si se encuentra aaltas presiones y altas temperaturas tiene un comportamiento que se acerca al ideal.
b) La presión de un gas en un recipiente de volumen constante aumenta cuando se incrementa la temperatura.
12. Unabomba metálica de 4,00 L contiene 4,20 g de CCl4 (g) y 2,50 g de C2H4(g) a 300 ºC.
a) Determina la fracción molar de cada gas.
b) Calcula la presión parcial del eteno y la presión total....
1. 30,0 g de gas etino se encierran en un cilindro de 80,0 ml a una presión de 740mm de Hg ¿a qué temperatura se encuentra? ¿A qué temperatura se debecolocar el gas etino para que ocupe un volumen de 200 ml si la presión no se modifica?
2. 30,0 g de gas metano se encierran en un cilindro de 150 cm3 a una presión de 0,750 atm ¿a qué temperatura seencuentra? ¿A qué presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de 150 ml y la temperatura de 50,0 ºC?
3. ¿Cuál es la densidad del amoníaco gaseoso a 100 ºC y 1,15 atm?
4. En undía de invierno una persona aspira 450 ml de aire a -10,0 ºC y 756mm de Hg ¿Qué volumen ocupará este aire en los pulmones donde la temperatura es de 37,0 ºC y la presión es de 752 torr?
5. Considereel siguiente sistema:
Si se abre la llave ¿Cuál será la presión final de la mezcla?
Enunciar la o las leyes que aplica.
6. Una muestra de 0,800 g de un gas ideal se encuentra en un recipientede 930 ml a 27,0 ºC de temperatura y 1,05 atm de presión. ¿Cuál es la masa molar molecular del gas?
7. Explica que significa el término gas ideal..
8. La mezcla de 40,0 g de oxígeno y de 40,0 gde helio tiene un P total 0,900 atm. ¿Cuál es la P parcial del oxígeno?
9. Explica qué es el calor y qué es la temperatura. Diferencia fundamental entre ambos conceptos.
10. Explica cuáles sonlos procesos por los que el calor pasa de un cuerpo a otro.
11. Indica si es V o F y justifica cada respuesta utilizando la teoría cinético- molecular:
a) El amoníaco gaseoso si se encuentra aaltas presiones y altas temperaturas tiene un comportamiento que se acerca al ideal.
b) La presión de un gas en un recipiente de volumen constante aumenta cuando se incrementa la temperatura.
12. Unabomba metálica de 4,00 L contiene 4,20 g de CCl4 (g) y 2,50 g de C2H4(g) a 300 ºC.
a) Determina la fracción molar de cada gas.
b) Calcula la presión parcial del eteno y la presión total....
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