Ejercicio Gases

Liceo N°1 Javiera Carrera, Química, Bachillerato 8°, 2014

“Aplicación Leyes de los gases ideales”
Nombre: _____________________ Curso: _______________________ Fecha: ____________
Objetivos:Reconocer y aplicar las leyes de los gases a ejercicios propuestos
Reconocer la relación entre presión, volumen y temperatura, mediante ejercicios de aplicación.
Interpretar e inferir información apartir de los datos presentados en diagramas y gráficos de línea.


I. Resuelva los siguientes ejercicios empleando la ley de los gases correspondientes:

a) A presión de17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? P y V
b) A presión constante un gas ocupa 1,5L a 35 °C ¿Quétemperatura es necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los 2,6 L? V y T
c) ¿Qué volumen ocupa un gas a 303°K, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 mL? Vy T
d) Cuando un gas a 358°K y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas? T y P

II. De acuerdo al graficopresentado:



a) Identifique a ¿Cuál ley de los gases corresponde?, escriba la fórmula matemática correspondiente.
b) Indique cuál es la variable independiente y dependiente
c) ¿Qué relaciónexiste entre la temperatura y el volumen?
d) ¿Cuál será el volumen del gas si la temperatura es 150 ° K?
e) ¿Cuál será la temperatura del gas si el volumen aumenta hasta los 55 L?






III. Deacuerdo a la imagen que se da a continuación:


a) ¿Cuál es la variable que se mantiene constante?
b) ¿Cuáles son las variables que se ven modificadas en el proceso? Construya un gráfico tomando en cuentadichas variables al inicio y final del proceso.
c) Indique a que Ley de los gases corresponde
d) ¿Qué relación existe entre la presión y la temperatura? Indique si son inversa o directamente...