Ejercicio Nomenclatura

Ejercicios Nomenclatura y leyes fundamentales
Química I Carrera: Bioquímica Prof. AMCD
1. Complete la siguiente tabla
Sustancia Fórmula
molecular Masa Molar (M) (g/mol) Masa (g) Composiciónporcentual Cantidad de sustancia (mol) Número de moléculas Número de átomos de cada elemento
Peróxido de hidrógeno

0,5
ozono

50
Acido sulfúrico

1020
benceno0,025
Tetracloruro de carbono

0,25
Sulfuro de hidrógeno

106 át S
Acido fosfórico

10-4
Sulfato de aluminio

0,010
Bicarbonato de sodio

1,5E-3Fosfato ácido de potasio

1021 át de Oxígeno
Hidróxido de magnesio

100
Hidruro de calcio

0,03
Sulfato ferroso
1018 át Fe
2. Determine la fórmula empíricade un compuesto que contiene 52,9% de aluminio y 47,1% de oxígeno.

3. Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estaspartes? ¿Cual es el material limitante y el que está en exceso?

4. El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15,994915; 16,999133 y 17,99916. Las abundancias relativasde estos tres isótopos son de 99,7587; 0,0374 y 0,2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno.

5. Indique la fórmula empírica del compuesto siguientesi una muestra contiene 40,0 % de C; 6,7 % de H y 3,3 % de O en masa.

6. Cuál es la fórmula molecular de un compuesto de fórmula empírica CH y masa molar 78 g/mol.

7. ¿Cuántos iones F- estánpresentes en 2,50 mol de BaF2?

8. ¿Cuántos iones hierro (Fe3+) están presentes en 43,6 g FeCl3?

9. Complete las siguientes ecuaciones químicas e indique el nombre del compuesto.
a. __Fe3+ +__SO4=  __________ ____________________
b. __Cu+2 + __S=  __________ ____________________
c. __Na+ + __O2=  __________ ____________________
d. __Ca+2 + __PO43-  __________...