Ejercicio redox cido base

QUÍMICA ANALÍTICA II
Ejercicio

1. En las siguientes hojas se le proporcionan tres diagramas de Pourbaix (diagramas de E en función del pH); uno para agua, otro para nitrógeno y un tercero paramanganeso. Los límites del agua en el diagrama han sido también trazados con líneas punteadas en los dos últimos diagramas.
a) Escriba la fórmula de la(s) especie(s) de nitrógeno que pueden predominar enlos lagos de aguas ricas en O2 y de pH normal (pH aprox. 6).
b) Escriba la fórmula de la especie de manganeso que predomina en lagos de aguas pobres de oxigeno por los componentes orgánicos y lafuerte contaminación con bases (pH aprox. 12).
c) La gente encuentra con frecuencia que al sacar agua de pozos, esta agua clara y ligeramente ácida (pH aprox. 5) produce, en los escusados, depósitos de unsólido de color negro que contiene manganeso.
i) Escriba la fórmula química de este compuesto negro.
ii) Escriba la fórmula de las especies de manganeso que se encuentran en el agua de pozo mientrasésta es aún subterránea.
d) De acuerdo con los diagramas de Pourbaix, algunas de las diferentes formas químicas del manganeso podrían oxidar el NH3(ac) o NH4+(ac) para producir N2(ac). En la listasiguiente encierra con un círculo las fórmulas de todas la formas de manganeso que ocasionarían esta oxidación:
Mn
Mn(OH)2
Mn2+
Mn3O4
Mn2O3
MnO2
MnO42-
e) El permanganato de amonio, NH4MnO4, es una sal muyconocida pero el manganato de amonio, (NH4)2MnO4, no lo es:
i) Escriba y balancee la reacción de descomposición del NH4MnO4 para dar MnO2 y N2.
ii) Escriba y balancee la reacción de descomposicióndel (NH4)2MnO4 para dar Mn y N2.
f) Los diagramas de Pourbaix también pueden ser aplicados, en forma cualitativa, a los sólidos. De acuerdo a esto, indica si sería peligroso moler juntos en un morterolos siguientes compuestos:
i) Nitrato de potasio y manganeso metálico.
ii) Nitrato de potasio y bióxido de manganeso.
g) El potencial estándar, E0, para la reducción de MnO4- a MnO2, tiene un valor...