EJERCICIO
Páginas: 2 (313 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2013
Reducción-oxidación
La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.
Trozo de metal oxidado (corroído)
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente,reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción dereducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado deoxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, esdecir, siendo oxidado.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo quese llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursoroxidado.
Metodo de cambio en el numero de oxidacion
La ecuacion es KOH + Cl2 ------ HCl + KClO+ H2O
aqui el Cl2 sufre una bismutacion es decir se oxida y se reduce a la vez luego
Cl2+ 2e------------ 2Cl-1
Cl2 + 2H2O------------- 2ClO-1+ 4 H+ + 2 e-
--------------------------------------...
2Cl2 + 2 H2O ---------- 2Cl-1 +2ClO-1 + 4H+
Debes revisar el enunciado ya que si elambiente original es basico ( hay (KOH)no deberia dar en los productos un acido.
El arreglo de la ecuacion se hizo en ambiente acido.
Si fuera en ambiente basico seria
Cl2 + 2e- --------2 Cl-1Cl2 + 4 OH-1 --------------- 2ClO-1 + 2H2O + 2e-
--------------------------------------...
2Cl2 + 4OH-1 -------------- 2Cl-1 + 2ClO-1 + 2 H2o
en este caso la ecuacion origen seria
2...
La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.
Trozo de metal oxidado (corroído)
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente,reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción dereducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado deoxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, esdecir, siendo oxidado.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo quese llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursoroxidado.
Metodo de cambio en el numero de oxidacion
La ecuacion es KOH + Cl2 ------ HCl + KClO+ H2O
aqui el Cl2 sufre una bismutacion es decir se oxida y se reduce a la vez luego
Cl2+ 2e------------ 2Cl-1
Cl2 + 2H2O------------- 2ClO-1+ 4 H+ + 2 e-
--------------------------------------...
2Cl2 + 2 H2O ---------- 2Cl-1 +2ClO-1 + 4H+
Debes revisar el enunciado ya que si elambiente original es basico ( hay (KOH)no deberia dar en los productos un acido.
El arreglo de la ecuacion se hizo en ambiente acido.
Si fuera en ambiente basico seria
Cl2 + 2e- --------2 Cl-1Cl2 + 4 OH-1 --------------- 2ClO-1 + 2H2O + 2e-
--------------------------------------...
2Cl2 + 4OH-1 -------------- 2Cl-1 + 2ClO-1 + 2 H2o
en este caso la ecuacion origen seria
2...
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