Ejercicios Ácido Base
1.- Definir:
a) ácido según Arrhenius
b) Base según Arrhenius
c) Ácido según Lowry-Bronsted
d) Base según Lowry-Bronsted
e) Ácido Fuerte
f) Ácido débilg) Ácido conjugado
h) Base fuerte
i) Base débil
j) Base conjugada
k) Hidrólisis
l) Hidrólisis ácida
m) Hidrólisis básica
2.- Escribe las reacciones ácido- base para lassiguientes parejas:
a) H2O/ HCl
b) NH / H2O
c) H2S / NH3
d) HPO / H2O
e) S / H2O
f) H2O / CO
3.- Calcular el pH de :
a) Una solución 1,5 x 10 Molar de HCl R = 2,83b) Una solución que contiene 5 x 10 moles de HClO4 en 100 ml de solución R = 1,31
4.- Si 1 cc de HCl 0,1 M se diluye con agua hasta completar un volumen de 10 cc. Calcule el pH dela solución resultante. R = 2
5.- Una solución A tiene pH = 3 y otra solución B tiene pH= 2 ¿Cuál es el pHde la solución que resulta de mezclar volúmenes iguales de las soluciones A y B? R = 2,26
6.- Si el pH de una solución es 2,3 ¿Cuál es la concentración de los iones Hen la solución?
R = 5 x 10
7.- ¿Cuál es la concentración de ioneshidroxilos en las siguientes soluciones?
a) 0,00005 M de HCl R = 2 x 10
b) 0,063 g de HNO3 en 100 cc de soluciónR = 1 x 10
c) 1 mol de HClO4 en 4 litros de solución R = 4 x 10
8.- ¿Cuál es la concentración deiones hidrógeno y el pH en cada una de las siguientes soluciones?
a) 0,001 M de NaOH R = 1 x 10 ; pH = 11
b)...
Regístrate para leer el documento completo.