ejercicios acido base
Páginas: 3 (627 palabras)
Publicado: 21 de diciembre de 2013
EQUILIBRIO IONICO
I. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
1. Para las siguientes compuestos: NaCl, NaOH, HCl, CH3COOH, NH3, FeCl3
a) Clasifíquelos como sal, ácido o base.
b) Mediante ecuaciones determinesus propiedades ácido base frente al agua.
c) Para los compuestos antes mencionados indique cuáles son sus ácidos o bases conjugadas.
d) A través de ecuaciones, clasifique las sales como neutras,ácidas o básicas. Justifique (brevemente) su respuesta.
2. Calcule el pH de los siguientes sistemas:
a) disolución 0,25 M de HCl
b) disolución 0,25 M de CH3COOH (Ka= 1,8·10-5)
c) una disoluciónque contiene 1 mg de KOH en 400 mL de la misma.
d) disolución 0,1 M de NH3 (Kb = 1,8·10-5)
e) disolución de 4 mmol de ácido fórmico (HCOOH) en 250 mL de agua (pKa= 3,75).
3. Para todos losproblemas del ejercicio 2):
a) Calcule la concentración de todas las especies que existen en equilibrio.
b) Calcule el porcentaje (%) de ionización de cada especie. ¿Qué conclusión puede sacar alrespecto?. (Relacione el % de ionización con la acidez de los ácidos y la basicidad de las bases).
4. En una solución 0,01 M de la base metilamina (CH3NH2), ésta se encuentra ionizada en un 18,9 %. Apartir de esta información determine Kb y el pH de la solución.
7. Calcular el pH y la concentración de C2 O3- en una disolución de H2C2O4 0,02M.
Ka1= 5,9x10-2 ; Ka2= 6,4x10-5 .Resp: pH= 1,8C2 O3- =6,4x10-5
8. Una disolución de ácido láctico HC3H5O3 0,1M tiene un pH de 2,44. Calcular Ka
Resp. 1,4x10-4
9. Una disolución de ácido bromoacetico CH2BrCOOH , esta ionizada 13,2%.Calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio y Ka.
10. -Una solución 0.2 M de un ácido débil HX esta ionizado 9.4%. Calcule la concentración
de H+ ; X- ; HX y Ka.
Resp : H+ = 0.019 M ; X- = 0.019M ; HX = 0.181 ; Ka = 2.0x10-3
Guía Equilibrio Iónico (2)
1- Una solución se prepara diluyendo 0,16 mol de...
EQUILIBRIO IONICO
I. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
1. Para las siguientes compuestos: NaCl, NaOH, HCl, CH3COOH, NH3, FeCl3
a) Clasifíquelos como sal, ácido o base.
b) Mediante ecuaciones determinesus propiedades ácido base frente al agua.
c) Para los compuestos antes mencionados indique cuáles son sus ácidos o bases conjugadas.
d) A través de ecuaciones, clasifique las sales como neutras,ácidas o básicas. Justifique (brevemente) su respuesta.
2. Calcule el pH de los siguientes sistemas:
a) disolución 0,25 M de HCl
b) disolución 0,25 M de CH3COOH (Ka= 1,8·10-5)
c) una disoluciónque contiene 1 mg de KOH en 400 mL de la misma.
d) disolución 0,1 M de NH3 (Kb = 1,8·10-5)
e) disolución de 4 mmol de ácido fórmico (HCOOH) en 250 mL de agua (pKa= 3,75).
3. Para todos losproblemas del ejercicio 2):
a) Calcule la concentración de todas las especies que existen en equilibrio.
b) Calcule el porcentaje (%) de ionización de cada especie. ¿Qué conclusión puede sacar alrespecto?. (Relacione el % de ionización con la acidez de los ácidos y la basicidad de las bases).
4. En una solución 0,01 M de la base metilamina (CH3NH2), ésta se encuentra ionizada en un 18,9 %. Apartir de esta información determine Kb y el pH de la solución.
7. Calcular el pH y la concentración de C2 O3- en una disolución de H2C2O4 0,02M.
Ka1= 5,9x10-2 ; Ka2= 6,4x10-5 .Resp: pH= 1,8C2 O3- =6,4x10-5
8. Una disolución de ácido láctico HC3H5O3 0,1M tiene un pH de 2,44. Calcular Ka
Resp. 1,4x10-4
9. Una disolución de ácido bromoacetico CH2BrCOOH , esta ionizada 13,2%.Calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio y Ka.
10. -Una solución 0.2 M de un ácido débil HX esta ionizado 9.4%. Calcule la concentración
de H+ ; X- ; HX y Ka.
Resp : H+ = 0.019 M ; X- = 0.019M ; HX = 0.181 ; Ka = 2.0x10-3
Guía Equilibrio Iónico (2)
1- Una solución se prepara diluyendo 0,16 mol de...
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