Ejercicios Acidos y bases 2º de bachillerato

ÁCIDOS Y BASES

1.- Indica cuál es la base conjugada de las siguientes especies químicas que actúan como ácidos: HNO3, H2O, NH4+.

2.- Se preparan 500 mL de una disolución que contiene 0,2 moles de un ácido orgánico monoprótico cuyo pH es 5,7. Calcule: (a) La constante de disociación del ácido. (b) El grado de disociación del ácido en la disolución. (c) La constante Kb de la base conjugada.Sol.: Ka = 9·1012;  = 4,75·106; Kb = 1,1·103.

3.- a) Clasifique, según la teoría de Bronsted-Lowry las siguientes sustancias en ácidos o bases escribiendo las ecuaciones que justifiquen su respuesta, y nombrando las especies que intervienen:
NH3 ; H2PO4- ; SO42- ; HNO3
b) ¿Podría utilizarse la teoría de Arrhenius para clasificarlas?

4.- a) ¿Cuál es la diferencia entre el concepto deácido y base de Arrhenius y de Brönsted y Lowry?
b) Dados los siguientes ácidos: HClO4 (ácido fuerte); HF (Ka = 7 · 10-4); HClO (Ka = 3,2 · 10-8); Escribir sus bases conjugadas respectivas.
c) Ordena, razonadamente, las bases conjugadas del apartado b) en orden creciente de fuerza.

5.- Calcula la concentración de hidronio de una disolución 0,15 M de HClO, siendo Ka= 3,2 . 10-8.

6.- Determinala molaridad de una disolución de ácido cianhídrico (HCN) ionizado al 2% sabiendo que Ka=4,9 . 10-10.

7.- Determina la constante de basicidad y la concentración de OH- de una disolución 0,05 M de ión acetato, sabiendo que la constante de acidez del ácido acético, su conjugado, es Ka= 1,8 . 10-5.

8.- Considerando los valores de Ka de los ácidos HCN, C6H5COOH, HClO2 y HF, contesterazonadamente a las siguientes preguntas: (a) ¿Cuál es el orden de mayor a menor acidez en agua?. (b) A igual concentración, ¿cuál de ellos presenta una disolución acuosa con menor pH?. (c) Utilizando el equilibrio de ionización en disolución acuosa, ¿cuáles son sus bases conjugadas?. (d) Ordene las bases conjugadas de mayor a menor basicidad.
Datos: Ka (aproximado): HCN = 1010, C6H5COOH = 105, HClO2 =102 y HF = 104.

9.- Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es el orden de mayor a menor basicidad de las bases conjugadas de los ácidos HNO3, HClO, HF y HCN?
b) ¿Cuál es el orden de mayor a menor acidez de los ácidos conjugados de las bases NO2, NaOH, NH3 y CH3COO.
Datos: Ka HClO=107, Ka HCN=109, Ka HF=103, Ka NH4+=109, Ka CH3COOH=105, Ka HNO2=103.

10.- Senecesita disponer de una disolución cuyo pH sea 11,50. Para ello se disuelven en agua 18,4 g de una base (BOH) hasta alcanzar un volumen de 1,0 L. Si la masa molecular de la base es 160, calcule su constante de disociación.
Sol.: Kc = 8,9·105.

11.- Sabiendo que la constante de acidez del HF es 7,1 . 10-4, calcula la constante de basicidad y el grado de ionización de una solución 0,02 M de NaF.12.- Dadas las constantes de acidez de las especies químicas CH3COOH, HF, HSO4 y NH4+.
a) Ordene las cuatro especies de mayor a menor acidez.
b) Escriba las correspondientes reacciones de disociación ácida en disolución acuosa.
c) Identifique sus bases conjugadas y ordénelas de mayor a menor basicidad.
d) Escriba la reacción de transferencia protónica entre la especie química más ácida y labase conjugada más básica.
Datos. Ka(CH3COOH) = 1,8·105; Ka(HF) = 7,2·104; Ka(HSO4) = 1,2·102; Ka(NH4+) = 5,5·1010.

13.- Dados los ácidos: úrico, benzoico, láctico y butanoico.
a) Ordénelos en orden creciente de acidez en disolución acuosa.
b) Justifique cuál de sus bases conjugadas tiene menor valor de Kb.
c) Justifique cuál será la base conjugada mas fuerte.
d) Escriba la fórmulasemidesarrollada del ácido butanoico.
Datos. Ka (úrico) = 5,1·106; Ka (benzoico) = 6,6·105; Ka (láctico) = 1,4·104; Ka (butanoico) = 1,5·105

14.- Nombre los siguientes compuestos e indique si disoluciones acuosas de los mismos serían ácidas, básicas o neutras. Justifique las respuestas mediante las ecuaciones iónicas que corresponden en cada caso:
a) KBr
b) Li2CO3
c) Na2S
d) NH4NO3...