Ejercicios atomo con solucion

Ejercicios de átomo cuántico con solución

1) Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos cuyos números atómicos son:
7, l2, 15, 17, 19;
a) ¿Cuáles pertenecen a un mismo grupo ¿Porqué?
b) ¿Cuál sería la fórmula del compuesto formado por átomos del elemento
Z=12 con el elemento Z=17? ¿Qué tipo de enlaces se formarían en ese
compuesto? ¿Por qué?
c) Los átomos del elemento de Z = 19¿qué tipo de enlace presentarían entre
ellos? ¿Por qué?

Solución

2) Responder razonando las respuestas, a las siguientes cuestiones que se plantean,
indicando si son verdaderas o falsas:
a) Losvalores (3, 2, 2, +1/2) representan a un electrón situado en un orbital 3d.
b) A lo largo de un periodo las propiedades químicas de los elementos son
semejantes.
c) La energía de ionización en un periodoaumenta de izquierda a derecha.
d) La electronegatividad indica la tendencia de un átomo a ceder electrones,
por lo que podemos decir que, cuanto mayor sea la electronegatividad de un
átomo, mayor serásu tendencia a ceder electrones.

Solución

3) Supongamos cuatro elementos del Sistema Periódico, A, B, C y D, cuyos números
atómicos son 19,20,35 y 36 respectivamente.
a) Escribe sus configuracioneselectrónicas.
b) Señala y justifica cuál de los elementos presenta mayor afinidad electrónica
y cuál presenta la menor energía de ionización (1ª energía de ionización).
c) Razona el tipo de enlace quese establecerá entre A y C.

Solución

4) Responder razonando las respuestas, a las siguientes cuestiones que se plantean,
indicando si son verdaderas o falsas:
a) La energía de ionización en unperiodo aumenta de izquierda a derecha.
b) Los elementos de un mismo grupo presentan propiedades químicas muy
similares pero no iguales, debido a que su configuración electrónica externa
varía muy poco deunos a otros.
c) Si sabemos que el elemento Cl tiene un número atómico Z = 17, la
configuración electrónica correspondiente al ión Cl+3 es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
d) Un electrón situado en un...