Ejercicios Atomo Sol

1. Calcula las masas moleculares de los siguientes compuestos e indica la masa de un mol de cada
uno de ellos.
MASA MOLECULAR

MASA DE UN MOL

Na Cl

58,5 u

58,5 g

N H3

17 u

17 g

S O3

80 u

80g

Pt (OH)4

263 u

263 g

H2CO3

62 u

62 g

H3PO4

98 u

98 g

Ca SO4

136 u

136 g

Pb (NO3)4

455 u

455 g

2. Calcula el número de moles que hay en:
117 g de cloruro de sodio (NaCl)

2 moles

51g de amoniaco (NH3)
180 g de trióxido de azufre (SO3)

3 moles

47,75 g de hidróxido de platino (IV) (Pt(OH)4)

0,18 moles

1.240 g de ácido carbónico (H2CO3)

20 moles

147 g de ácidotetraoxofosfórico (V) (H3PO4)
13,6 g de sulfato cálcico (Ca SO4)

1,5 moles
0,1 moles

1 kg de nitrato plúmbico (Pb (NO3)4)

2,19 moles

2,25 moles

3. En un mol de H2O:
¿Cuántas moléculas hay?
¿Cuántos átomos de H?6,02·1023
12,04·1023 = 1,204·1024

¿Cuántos átomos de O?
¿Cuántos protones?

6,02·1023
60,2·1023 = 6,02·1024

¿Cuántos electrones?

60,2·1023 = 6,02·1024

¿Cuántos neutrones?

4,82·1024 (considerandoA(H)=1 y A(O)=16)

4. Calcula cuántos átomos de O hay en 100 g de sulfato férrico.
Masa molecular del sulfato férrico (Fe(SO4)3) = 344
Número de moles de sulfato férrico (Fe(SO4)3) en 100 g = 100 g /344 g/mol = 0, 29 moles
En cada mol hay 6,02·1023 moléculas, luego en 0,29 moles habrá: 0,29·6,02·1023 = 1,75·1023
En cada molécula de sulfato férrico (Fe(SO4)3) hay 12 átomos de O, por lo tanto en1,75·1023
habrá: 12·1,75·1023 = 2,1·1024
5. ¿Cuál es la diferencia fundamental entre el modelo atómico de Dalton y los modelos de Thomson y
Rutherford.
el modelo de Dalton considera que el átomo esindivisible, mientras que los de Thomson y
Rutherford consideran que el átomo está formado por partículas más pequeñas.
6. ¿Qué diferencia existe entre el modelo atómico de Thomson y el de Rutherford?
Elmodelo de Thomsom sólo considera la existencia de partículas negativas rodeadas de un
fluido positivo, mientras que el de Rutherford considera la existencia de partículas positivas
en el núcleo y...