Ejercicios Bionerg Tica

BIOQUIMICA GENERAL QIM-202
EJERCICIOS DE BIOENERGÉTICA
Ecuación de Gibbs en términos entalpicos y entrópicos.
1.- Represente en un gráfico de Entalpía versus trayectoria de reacción, un proceso quesea exotérmico y otro que sea endotérmico. Explique cuál de ellos está favorecido en
terminos calóricos.
2.- Represente en un gráfico de Entropía versus trayectoria de reacción, un proceso que
sea conganancia y otro con pérdida de orden. Explique cuál de ellos está favorecido en
terminos probabilísticos.
3.- Los organismos vivos se caracterizan por su alto grado de ordenamiento. Justifique
por quéla energía libre de Gibbs (∆G´° ) puede ser negativa en dichas condiciones.
Ecuación de Gibbs y constante de equilibrio.
4.- Indique cuál es el significado de ΔG´°. ¿Cómo se relaciona con laconstante de
equilibrio cuando ΔG´°  0; ΔG´°  0 y ΔG´°  0, en una reacción bioquímica?
5.- A partir de la constante de equilibrio (K´eq) determine el valor de ΔG’° a 25°C y
pH= 7,0, sabiendo queR=8,315j/molK; T= Temperatura (K).
Glutamato + oxaloacetato ⇄ aspartato + α-cetoglutarato (aspartato amino trasnferasa)
K´eq = 6,8
Compuestos ricos en energía (ΔG<0).
6.- La hidrólisis en medio acuoso de ATP,GTP y ADP para generar ADP, GDP y AMP
respectivamente, tienen valores similares de ∆Go´. Justifique por qué estos valores son
parecidos.
7.- Con respecto a la hidrólisis de ATP en AMP y PPi: Justifiquesu naturaleza
exergónica (∆G´° = - 45.0 kJ/mol).
8.- Explique por qué la hidrólisis de PEP + H2O → Piruvato + Pi es altamente
exergónica (ΔG = -61,9 kJ/mol).
9.- Explique por qué la hidrólisis del1,3-bifosfoglicerato + H2O →
fosfoglicerato es altamente exergónica.

Reacciones acopladas.

Pi + 3-

10.- De acuerdo a las siguientes reacciones indique, mediante cálculos, cuáles pueden
ser acopladasenergéticamente para sintetizar una molécula de ATP.
a. PPi + H2O → 2Pi
ΔG´° = - 19.2 kJ/mol
b. Fructosa-6-P + Pi → Fructosa-1,6-biP + H2O
ΔG´° = + 23.2 kJ/mol
c. creatina + Pi → Fosfocreatina +...