ejercicios buffer

Equilibrios en solución acuosa: Soluciones amortiguadoras o Buffer

EJERCICIOS:

1) Indicar si el pH aumenta, disminuye o permanece sin cambios ante la adición de:
a) NaNO2 (s) a solución deHNO2
b) (CH3 )3NHCl (cloruro de trimetil amonio) a solución de (CH3)3N (trimetil amina)
c) HCO2Na (formiato de sodio) a solución de HCO2H (ácido fórmico)
d) KBr a solución de HBr
e) HCl a soluciónde NaC2H3O2
f) NH3 a solución de HCl
g) NaHCO3 a solución de H2CO3
h) NaClO4 a solución de NaOH

2) Usando datos de Keq, calcular el pH de las siguientes soluciones:
a) 0.06 M KC3H5O2(propionato de potasio) y 0.085 M HC3H5O2 (ácido propiónico).
b) 0.075 M (CH3)3N (trimetil amina) y 0.1M (CH3)3NHCl (cloruro de trimetil amonio)
c) 0.09 M NaCHO2 y 0.1 M HCHO2R: a) 4,72 b) 9,69 c) 3,70

3) Calcular el pH de los buffer que contienen:
a) 0.12 M ácido láctico - 0.11 M lactato de sodio
b) 85 mL 0.13 M ácido láctico – 95 mL 0.15 M lactato desodio.
R: a) 3.82 b) 3.97

4) ¿Cuantos moles de NaBrO deben adicionarse a 1L de HBrO 0.05 M para dar unbuffer de pH 8,8? (Asumir que al adicionar el sólido no aumenta el volumen).
R: 0.079moles

5) ¿Qué volumen de NaOH 2M se deben añadir a 300 mL de ácido glicólico 0.1 M para formar una solución amortiguadora de pH =4?. R: 9.3 ml

6) Calcular el pH deun buffer preparado con 6,5 g NaH2PO4 y 8 g Na2HPO4 en un volúmen de solución de 355 mL. R: 7.23

7) Se tienen 100 mL de una solución acuosabuffer 0,15 M Na2HPO4 y 0,1 M KH2PO4. El valor de Ka2 para PO4H3 es 6,2 x 10-8.
a) Cuál es el pH de la solución buffer?
b) ¿Cuál es el pH y el cambio de pH resultante de la adición de 8,0 mmoles...