Ejercicios calor

Agua | gas (100 °C) | 2,080 | |
Agua | líquido (25 °C) | 4,1813 | 4,184 |
Agua | sólido (0 °C) | 2,114 | 1,938 |
Material | agua líquida | hielo (-10ºC) | vapor de agua |
c [kJ/(kg K)] |4,169 | 2,089 | 1,963 |

CALOR LATENTE Y CALOR SENSIBLE: EJERCICIOS DE APLICACIÓN

* Calcularla cantidad de calor que se requiere para cambiar 100 gramos de hielo a15°C en agua a 0°C.
Solución:Para que el hielo eleve su temperatura de15°Chastaelpuntodefusióna0°C,se necesita una cantidad de calor que se calcula con la ecuación Q=mCeT.
Q 1=100gx0.50cal/g
°Cx15°C = 750 calorías

*¿Cuántas calorías de calor son necesarias para aumentar la temperatura de 3.0 kg de aluminio de 20°C a 50°C?
Solución: Determinar el calor que hay que suministrar para convertir 1g de hielo a -20 ºC envapor a 100ºC. Los datos son los siguientes:
Q = mCAl∆T = (3000 g)(0.215 cal/g oC)(50 oC – 20 oC) = 19,350 calorías.

* La temperatura de una barra de plata aumenta 10.0°C cuando absorbe 1.23kJ de calor. La masa de la barra es de 525 g. Determine el calor específico de la plata.
Solución:
Q = m*C*H*g*∆T Despejando CHg
CHg = Q/m∆T = (1230 J)/(525 g)(10 oC) = 0.234 J/g oC

*¿Qué cantidad de calor necesita absorber un trozo de cobre cuya masa es 25g si se encuentra a una temperatura de 8ºC y se desea que alcance una temperatura final de 20ºC?
Datos:

Q = x
m = 25g
ce =0,093cal ºC g

tº inicial = 8ºC

tº final = 20ºC tº = 20ºC - 8ºC = 12ºC

Aplicando la fórmula: Q = c tº m Remplazando: Q = 25g · 12ºC · 0,093cal ºC g

Q = 27,9 calorías

* ¿Cuánto calornecesitan 250cc de agua para llegar a una temperatu-ra de 100ºC, es decir, para convertirse en vapor, si se encuentra a una temperatura de 20ºC?

Datos:

Q = x
m = 255cc = 255g
ce = 1cal ºC gtº inicial = 20ºC

tº final = 100ºC tº = 100ºC - 20ºC = 80ºC

Aplicando la fórmula: Q = c tº m

Reemplazando: Q = 255g · 80ºC · 1cal 

ºC g

Q = 20.000 calorías

¿Cuánto calor...