Ejercicios Con Resultados De Termodinamica

1.-Determina la H y de S y G para la combustión del etanol y di si la reacción es espontánea a 25°C
C2H5OH(l) + 3 O2(g) ® 2 CO2(g) + 3 H2O(l); a partir de los siguientes datos:
DHf0(kJ/mol):C2H5OH(l) = 277.7; CO2(g) = 393.5; H2O(l) = 285.8;
S0(J•mol 1•K 1): C2H5OH(l) = 160.7 ; CO2 (g) = 213.6; O2(g) = 205; H2O(l) = 69.9.
Respuesta:
DH = –1366.7 kJ
DS = –138.8 J•K–1
DG =–1325.33 KJ,•si es espontánea

2.-Indica si la reacción de combustión del acetileno:
C2H2(g) + 5/2 O2(g) ® 2 CO2(g) + H2O(l)
es espontánea a 25 ºC. Datos: Gf0[C2H2(g)] = 209.9 kJ/mol:
 Gf0[O2(g)] = 0kJ/mol;  Gf0[CO2(g)] = 394.4 kJ/mol; Gf0[H2O(l)] = –237.2 kJ/mol.
Respuesta:
DG0(acetileno) = –1235.5 kJ
Si es espontánea, la DG0 es negativa

3.- Determina la energía libre de Gibbs a 25ºCpara la reacción de combustión de 1 mol de monóxido de carbono, e indica si es o no un proceso espontáneo.
CO(g) + ½ O2(g) ® CO2(g)
DH°f para: CO2 (g) = –393,5 kJ/mol y – para CO(g)= –110,5kJ/mol
DS0 : para CO2 (g) = 213.6 J•K–1 mol–1 , CO(g) = 197,9 J•K–1 mol–1 O2 = 205 J•K–1 mol–1

Respuesta: DG = –257.1 kJ, luego se trata de una reacción espontánea.


3.-De las siguientesreacciones, cada una de ellas a 1 atm de presión, decide: a) Las que son espontáneas a todas las temperaturas. b) Las que son espontáneas a bajas temperaturas y no espontáneas a altas temperaturas.c) Las que son espontáneas a altas temperaturas y no espontáneas a bajas temperaturas. Justifica la respuesta

H (kJ) S (kJ/K)
(1) ½ H2 (g) + ½ I2(s)  HI (g) 25.94 34.63 • 10-2
(2) 2NO2(g)  N2O4 –58.16 –73.77 • 10-2
(3) S(s) + H2(g)  H2S –16.73 18.19 • 10-2


ΔH0f (kJ•mol–1) ΔG0f (kJ•mol–1)
NO(g) 90.25 86.57
NO2(g) 33.18 51.30
4.-Se tienen los siguientes datostermodinámicos a 25ºC:

Justifica si para dicha temperatura las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a) La formación de NO a partir de nitrógeno y oxígeno en condiciones estándar, es...