Ejercicios Concentraciones( %M/M, M/V) Molaridad, Molalidad.

GUÍA DE SOLUCIONES

1- Molaridad

La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución.
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1- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K2CrO4disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300 mL de solución? R= 0.43 M

2- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 16 g de CH2OH en 200 mL de solución?. R= 2.58 M


3-¿Cuántos gramos de CaCO3 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste?
R= 50.1 g

4- Calcular la molaridad de una disolución que contiene 30.3 g de (NH4)Cr2O7 (masa molar 252 g/mol) en 250mL R= 0.48 M

5- Determine los gramos de soluto contenido en 10 mL de una disolución 3.0 M de NH4OH (masa molar35 g/mol) 1.05 g

6- Se disuelven 12.8 g de carbonato sódico (M.M 106.0g/mol) enla cantidad de agua suficiente para preparar 325 mL de disolución. La concentración Molar de esta disolución es: R=0.37 M



2- Concentración porcentual

(p/p) Gramossoluto en 100 g. solución
(p/v) Gramos soluto en 100 mL solución

7 -  Calcular el % p/p de una solución que contiene 10.8 g de NaNO3 en 400 g de agua.

a) 40 % p/p
b)2.62 % p/p
c) 2.7 % p/p
d) 27 % p/p
e) 26.2 % p/p





8-   Se disuelven 7 g de CuSO4 en 53 g de agua. Calcular la concentración en % p/p


a) 85.7 % p/p
b) 4.2 % p/pc) 11.6 % p/p
d) 13.20 % p/p
e) Ninguna de las anteriores


9.  ¿Cuántos gramos de una sal deberá disolverse en 315 g de agua para darnos una solución al 25 % p/p?

a) 215 g
b) 325g
c) 105 g
d) 59 g
e) Ninguna de las anteriores

10- Calcule la concentración de las siguientes soluciones, expresadas en % p/p y en Molaridad:


a) 236 g de HCI en 2.0 litros desolución, densidad de la solución = 1.013 g/mL
R=3.23 M ; 11.65 % p/p

b) 13.6g de Na2SO4 en 500 ml de solución, densidad de la solución = 1.270 g/mL
R=0.19 M ; 2.14 %...