ejercicios cálculos básicas de química

1º BACHILLERATO

LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA

1. La relación de combinación entre cloro y calcio es de 7.1 g de cloro por cada 4.0 g de calcio. Calcula las masas
de cloro y calcio que existen en 10 g de CaCl2.

2. 10,0 g de una sustancia A reaccionan completamente con 3,2 g de una sustancia B, para dar un
compuesto C. Se hacen reaccionar 18,3 g de A con 9,5 g de B. ¿ Cuántosgramos de C se obtienen?. ¿
Qué cantidad de A o B queda sin reaccionar?. ¿ Qué leyes se cumplen?.
3. En 1810 se conocía la existencia de dos gases diferentes formados por los elementos carbono y oxígeno.
De los dos gases, el más rico en oxígeno contenía un 72,7 % de este elemento y el otro compuesto un
57,1 % de oxígeno. ¿ Qué ley crees que se cumple?. Demostrarlo.
4. Completa la tabla que sigue,que corresponde a la reacción entre el oxígeno y el azufre para dar un
óxido de azufre:
Azufre ( g)
32
Oxígeno (g)
50
Óxido de azufre (g)
64
Azufre sobrante (g)
0
Oxígeno sobrante(g)
¿ En qué leyes te has basado?. Comprobarlas.

58
70
78

5. Una sustancia A reacciona con otra B para dar una nueva AB. Se obtienen los siguientes datos :

1ª Exp.
2ª Exp.

masa ( g ) A
5,5610,84

masa ( g ) B
1,19
2,32

masa ( g ) AB
6,75
13,16

a) ¿ Qué leyes se cumplen ?. Demostrarlo.
b) Si partimos de 2 g de A y 3 g de B , ¿ qué cantidad reacciona de cada uno ? . ¿ Cuánto se forma de
AB ?. ¿ Cuánto sobra de cada uno ?.
6. Una sustancia A reacciona con otra B y se obtiene otra nueva AB . Se han obtenido los siguientes
datos :
masa A inic. masa B inic. masa AB formadamasa A sobrante masa B sobrante
1ª Exp.
4g
4g
7,5 g
0g
0,5 g
2ª Exp.
1,2 g
0,875 g
1,875 g
0,2 g
0g
a) ¿ Qué leyes se cumplen ?. Comprobarlas y enunciarlas.
b) Si partimos de 3 g de A y 4 g de B, ¿ cuánto reacciona de cada uno ?. ¿ Cuánto se forma de AB ?.
¿ Qué cantidad sobra de cada uno ?.
7. Cuando una sustancia A reacciona con otra B para dar otra AB y se hacen experienciasmidiendo
masas y volúmenes, se obtienen los datos siguientes :
Volumen (L)
Exp. 1
Volumen (L)
Exp. 2
Masa (gramos)
Exp. 1
Masa (gramos)
Exp. 2

A
4,5

B
4,5

AB
9

6,2

6,2

12,4

8

7,5

15,5

1

0,937

1,937

a) ¿ Cuál es la composición de las moléculas A, B y AB ?.
b) ¿ Qué cantidad en gramos de AB obtendremos si partiésemos de 4 gr de A y 3 gr de B ?.8. Al analizar dos muestras de compuestos de hierro, se encontraron las siguientes composiciones:
Muestra A: 15.43 g de hierro y 3.32 g de oxígeno.
Muestra B: 24.42 g de hierro y 5.28 g de oxígeno.
Explica si se trata del mismo compuesto.
9. Sobre 5.58 g de hierro en forma de limaduras, se hacen pasar, en dos experiencias distintas, 7.1 g de cloro y 10.65
g del mismo gas, obteniéndose doscompuestos diferentes.
a) ¿Se cumple la ley de las proporciones definidas?
b) ¿Y la ley de las proporciones múltiples?
10. Sabemos que 1 L de H2 reacciona con 0.5 L de O2 para formar 1 L de agua vapor. Si disponemos de 3 L de
hidrógeno y 7 L de oxígeno, razona cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) Los 3 L de H2 reaccionan con los 7 L de O2 para dar 10 L de agua vapor.
b) No seproducirá reacción alguna.
c) Los 3 L de H2 reaccionan con 1 L de O2 para dar 4 l de agua más 6 l de O2 sobrante.
d) Los 3 L de H2 reaccionan con 1.5 L de oxígeno par dar 3 L de agua vapor más 5.5 L de O2 sobrante.

11. ¿ Cuál de las siguientes cantidades contiene el mayor n° de átomos de oro? : a) 26,02 g de oro; b) 0,15 moles de
átomos de oro; c) 4,98 · 1022 átomos de oro. Sol: 0,15 moles deoro.
12. Las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho átomos. Hallar:
a) ¿ Cuántos moles son 21,8 g de azufre? . Sol: 0,085 moles.
b) ¿ Cuántos átomos hay en 0,001 g de azufre? Sol: 1,88 · 1019 átomos de S.

13. Cuál es la masa en gramos de una molécula de nitrógeno? .¿ Qué n° de moléculas hay en 0,005 g de nitrógeno?
Sol: 4,65 · 10-23 g y 1,07 · 1020 moléculas.
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