EJERCICIOS DE APLICACI N disolucioness

EJERCICIOS DE APLICACIÓN
DISOLUCIONES
Profesor: JULIÁN VERGARA BELTRÁN
Programa: INGENIERÍA CIVIL

1. Organiza, de menor a mayor concentración molar, las siguientes disoluciones:
a. 15 g de KCl disueltos en 150 mL de disolución.
b. 22 g de H2SO4 disueltos en 200 g de agua.
c. 6,5 g de NaCl disueltos en 33 mL de disolución.
d. 2,5 g KMnO4 disueltos en 500 mL de disolución.
e. 32 mL de etanol(C2H5OH) disueltos en 750 mL de agua (densidad del etanol = 0,78
g/cm3).
2. Determina los gramos y los moles de soluto disueltos en:
a. 500 mL de disolución de KMnO4 al 5 %m/v
b. 900 mL de disolución de CuSO4 1,2M
c. 750 g de disolución de KOH al 13 %m/v. la densidad de la disolución es de 1,05
g/cm3
d. 350 g de disolución de AgNO3 cuya concentración es de 2 ppm
e. 200 g de una disolución de CaCl21,5M. La densidad de la disolución es 1,03 g/cm3
3. Determina la concentración de las siguientes disoluciones:
a. 50 g de Na2S2O3 se disuelven en 270 g de H2O. Indica la concentración de la
disolución en molaridad.
b. 30 g ácido fórmico (H-COOH) se disolvieron en 500 g de agua. Expresa la
concentración en % m/m.
c. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 49 g de KClO 3 en 2 litros dedisolvente? El disolvente es metanol y su densidad es 0,79 g/cm3
4. Calcula la fracción molar de etanol (C2H5OH) y de agua (H2O) en una disolución 1
molal.
5. Calcula la masa de una disolución al 8,5% m/m de bicromato de zinc (ZnCr2O7) que
contiene 60 g de sal en disolución.
6. Calcula el %m/m de 650 mL de una disolución de Ca(OH)2 1,5M. Densidad de la
disolución: 1,53 g/cm3
7. Calcula la molaridad yla molalidad de una disolución al 10 %m/v de H3PO4 que se
preparó con 27 g de ácido. Densidad de la disolución: 1,35 g/cm3
8. Determina el volumen de una disolución 0,5M de AlCl3 necesario para preparar 450
mL de una disolución de AlCl3 0,03M.
9. Calcula la concentración de 750 mL de una disolución que se preparó utilizando 53 mL
de una disolución de Pb(NO3)2 1M.

10. Calcula el volumen de unadisolución de HNO3 al 12 %v/v que se requiere para
preparar 550 mL de disolución de HNO3 al 0,2M. La densidad del HNO3 es de 1,42
g/cm3.
11. Se preparan 850 mL una disolución disolviendo 15,8 g de HCl; la densidad de la
disolución resultante es de 1,08 g/cm3. Hallar la concentración:
a. Molaridad
b. Molalidad
c. % m/v
d. % m/m
e. Fracción molar del soluto y disolvente
12. Calcula la molaridad de 350mL de disolución que se preparó con 30 mL de un
disolución de CuSO4 al 40 % m/v
13. (a)¿Cuántos moles de soluto están contenidos en 100 g de una disolución acuosa del
0,25 % m/m de Na2S? (b) ¿Cuántos gramos de soluto están contenidos en la disolución
de la parte (a)? (c) ¿Cuántos gramos de agua (el disolvente) están contenidos en la
disolución de la parte (a)?
14. (a) ¿Cuántos moles de solutoestán contenidos en 500 g de una disolución acuosa al
2,00 %m/m de K2Cr2O7? (b) ¿Cuántos gramos de soluto están contenidos en la
disolución de la parte (a)? (c) ¿Cuántos gramos de agua (el disolvente) están
contenidos en la disolución de la parte (a)?
15. La densidad de una disolución al 18 %m/m de sulfato amónico (NH4)2SO4 es 1,10 g/cm3
¿Qué masa (NH4)2SO4 se necesitara para preparar 425 mL de estadisolución?
16. La densidad de una disolución al 18 %m/m de cloruro de amonio NH4Cl, es de 1,05
g/cm3 ¿Qué masa de NH4Cl contiene 425 mL de esta disolución?
17. Una disolución contiene 0,100 moles por litro de cada uno de los siguientes ácidos:
HCl, H2SO4, H3PO4.
a. Es la molaridad la misma para cada acido.
b. Es el número de moléculas por litro el mismo para cada acido.
c. Es la masa por litro lamisma para cada acido.
18. Una disolución contiene 2,25 g de un alcohol alcanforado, (CH 3)2CHOH, en 150 mL de
disolución. Hallar (a) la molaridad de la disolución, y (b) el número de moles en 2 mL
de disolución.
19. (a) Calcular la molaridad de la cafeína en una bebida de cola de 12 onzas que contiene
50 mg de cafeína, C8H10N4O2.
(b) las bebidas de cola habitualmente son 5,06 *10-3 M con...