Ejercicios de Aplicacion ClauisiusClapeyron


Aplicaciones de la ecuación de Clausius Clapeyron


Ejercicios resueltos

1. El punto normal de ebullición del etanol es 351.48K, averiguar su presión de vapor a295.1K



2. La presión de vapor del benceno C6H6 a 25oC es 94.7 torr., el calor latente de ebullición es 30763,3 J/mol, averiguar la temperatura normal deebullición.


Ejercicios propuestos

3. La presión de vapor del Freón 12 Cl2F2 a 25oC es 3.27 atm y 0.526 atm a 229 K , calcular su calor de vaporización. Rpta.= 15.02KJ/mol

4. La presión de vapor del diclorometano CH2Cl2 (L) a 24.1oC es 400 torr., El calor de vaporización a 25oC es 28.7 KJ/mol. Estimar la temperatura a la cuál lapresión de vapor es 500 torr. Rpta= 29.9235oC


5. El naftaleno C10H8 es uno de los componentes de los productos antipolilla, su punto de sublimación es 1.09 x 10-2 torr a6oC y 0.0537 torr a 21oC. Calcular el calor de sublimación y la presión de sublimación del naftaleno, cerrado en un armario a 78oF.
Rpta = 72.575 KJ/mol, 0.0844torr.
6. Calcular la entalpía de vaporización del tetracloruro de carbono si su presión de vapor a 25oC es 115 Torr y a 40 oC 216 Torr.
Rpta = 7.79 Kcal/mol

7. ElDisulfuro de carbono hierve normalmente a 46.25oC, cuál será la presión necesaria para que hierva a 40.00 oC. Rpta = 6.4323 Torr.

8. Las presiones de vapor y lastemperaturas respectivas del Hg son.


ToC
200
250
300
320
340
PmmHg
17.3
74.4
246.8
376.3
557.9






Promediando los resultados calcular la Hvap.
Rpta = 14.364Kcal/mol

9. La presión del eter etílico a 18.0 oC es 401 mmHg, calcular la presión de vapor a 32oC si su calor de vaporización es 26.0 KJ/mol. Rpta = 656.73 mmHg