Ejercicios De Apoyo De 1er Parcial

1.- Encuentra la estructura de Lewis de las siguientes moléculas, menciona el tipo de enlace que forman (simple, doble, triple, etc) :

1.- Trifloruro de Boro
2.- Nitrato
3.-Ácido sulfúrico.
4.- Tetracloruro de Yodo

Extras (opcionales):
5.- Dióxido de azufre
6.- Ozono
7.- Oxicloruro de Fosforo
8.-NO Monóxido de nitrógeno
9.-Molécula del agua

Breve explicación.
Imagine que tiene el sistema termodinámico mostrado en la figura 1, observe que la manifestación de energía se da en forma de calor o en forma de trabajo, esimportante identificar el calor que entra y el calor que sale, así como el trabajo que entra o que sale del sistema. Para nuestro curso ajustaremos que el trabajo o el calor que sale del sistema tendránsignos negativos, atribuyéndolo a una salida de energía, y con un signo positivo a la energía que entra al sistema( en forma de calor o trabajo).






Donde:
Qe es el calor de entrada
Qs Es elcalor de salida
We es el trabajo de entrada
Ws es el trabajo de salida

Por lo tanto los signos quedan de la siguiente manera

-Qs ,+ Qe , -Ws , +We, lo que respecta al signo de la energía internacorresponde a un signo positivo porque es energía que formaba parte del sistema antes del proceso termodinámico.
La ecuación para el curso, se exprese de la siguiente manera:
E = Et = , cabemencionar, que pueden ser positivos o negativos, dependiendo si el proceso absorbe o recibe, calor o trabajo.

Entonces el balance de energía queda de la siguiente manera:
E = Et = U+ Qe - Qs + We - Ws
Encasos específicos alguna o varias componentes de esta ecuación podrían ser cero. Por ejemplo
Un sistema sin que se le realice trabajo o él realice trabajo.
E = Et = U+ Qe - Qs
Si este sistema solo cedecalor al medio y no tiene intervención de trabajo.
E = Et = U- Qs
Si el sistema absorbe calor y genera trabajo
E = Et = U+ Qe – Ws
En general, se pueden hacer varias combinaciones…

Cabe...