ejercicios de bioquimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACION
ENRIQUE GUZMAN Y VALLE
“LA CANTUTA”

FACULTAD: CIENCIAS
ESPECIALIDAD: BIOLOGIA
APELLIDOS Y NOMBRES: ESPINOZA CABELLO FRANK ANTONY
SECCION/PROMOCION: C-2/2012

CODIGO: 20120082

julio del 2014

TALLER 1 PROBLEMAS DE BIOQUÍMICA
I.
CÁLCULO DE CONCENTRACIONES (Recordatorio de química)
1. a) ¿Cuántos gramos de NaOH sólido se requieren para preparar500 ml
de una disolución 0,04M? (Pm NaOH 40)
Datos:
NaoH gr = x
V= 500ml
M= 0.04
Pm NaoH= 40
0, O4 =X/ 40. (5OOML*1/1000ML)
0, 04 = X/40*0, 5
0, 04 = X/20
0,8= X
b) Expresar la concentración de esta disolución en N.
N= eq (ácido o base)
Lt de solución
N= 0, 8 gr de NaoH * 1 eq de NaoH
40 gr NaoH
N= 0, 8 eq de NaoH
40
N= 0, 02 eq de NaoH * 1000ML
1lt
500ML
N= 0, 04 eq de NaoH
1LT
N= 0, 04
2. ¿Cuántos mililitros de H2SO4 5M se precisan para preparar 1500 ml de
una disolución de H2SO4 0,002M?
Concentración 1 * volumen1= concentracion2 * volumen 2
5M * V1= 0, 002M * 1500ml
5 * V1 = 3ml
V1 = 3ml
5
V1= 0, 6ml

II. PROPIEDADES ÁCIDO-BASE
II a. Determinación del pH
7. Calcúlese el pH de las siguientes disoluciones a) HCl 10-3M; b) HCl 10-6M;
c) KOH 10-2M; d) KOH10-7M.
a) HCL10-3 M.
PH=- log [H]
PH= Log 10-3
PH= 3
HCL 10-6M
PH=- log [H]
PH= Log10-6
PH= 6
KOH 10-2M
POH=- log [OH]
POH= Log 10-2
POH= 2
POH= 12
KOH 10-7M
POH=- log [OH]
POH= Log 10-7
POH= 7
POH= 7

TALLER AMINOACIDOS
1. ¿Qué es un aminoácido?
actividad óptica?
•

•

•

¿Por qué los aminoácidos presentan

Es una molécula orgánica con un grupo amino (NH2) y ungrupo carboxilo (COOH) que están unidas a un átomo de
carbono determinado carbono alfa.
Presentan actividad óptica porque tienen la capacidad de
desviar el plano de luz polarizada que atraviesa una disolución
e aminoácidos y es debida a la asimetría del carbono alfa ya
que se haya unido a cuatro radicales diferentes excepto a la
glicina.
Los aminoácidos pueden clasificarse según la polaridadde los
grupos R.

(a) Complete la siguiente lista utilizando el código de tres letras.
No polares: Gly, Als, Val, Leu, Ile, Met, Pro, Phe, Trp.
Polares sin carga: Ser, Thr, Asn, Gln, Tyr, Cys.
Polares con carga: Lys, Arg, His, Asp, Glu.

(b) Lo mismo, utilizando el código de una letra:
No polares: G, A, V, L, I, M, P, F, W.
Polares sin carga: S, T, N, Q, Y, C.
Polares con carga: K, R,H, D, E.
(b) Una solución de clorhidrato de glicina (cuyo pH inicial era 1.72) fue
titulada con una solución de NaOH 1M, de la siguiente forma:
Sobre 50 mL de solución de clorhidrato de glicina se agregó 0.5 mL de
NaOH 1M; luego de mezclar bien la solución, se midió el pH con un pHmetro. El agregado de NaOH se repitió sucesivamente hasta que el pH
registrado fue cercano a 12. Los valoresexperimentales obtenidos están
en la tabla siguiente:

V (mL)
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5

PH
1.82
2.15
2.24
2.30
2.33
2.36
2.37

V (mL)
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0

PH
2.41
2.75
5.95
8.05
8.98
9.22
9.51

V (mL)
7.5
8.0
8.5
9.0
9.5
10.0

PH
9.58
9.62
9.68
10.00
10.96
11.80

Trazar la curva de titulación (variación de pH en función del volumen deNaOH agregado).
(c) Analizar las especies predominantes en cada región de la curva de
titulación con sus correspondientes ecuaciones.
(d) A partir de la curva experimental, determinar los valores de pKa y el pI
del aminoácido.
(e) ¿A qué pH es máximo el poder amortiguador? ¿A qué pH es mínimo?
5.

(a) Esquematice las curvas de titulación que esperaría para los
aminoácidos Ala, Glu y Lys.(b) Calcule el punto isoeléctrico de cada uno de ellos.

6. ¿Cuál es el punto isoeléctrico de la His?
7. Cuáles de los aminoácidos tienen capacidad reguladora de pH en la zona
fisiológica (entre pH 6 y pH 8)?
8. Indique el o los rangos de amortiguación de los aminoácidos Gly, His,
Asp y Lys.
9. Elija aminoácidos que amortigüen a pH 4, pH 6, pH 9 y pH 12.
10.
Electroforesis sobre...