ejercicios de concentracion
Páginas: 4 (949 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2014
EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACION ......
2- Calcular la concentración porcentual en masa de soluto (% p/p)
en cada una de las soluciones:
a) 50 gramos de NiSO4 en 250 ml desolución. d = 1.1 g/cc
b) 60 g de una solución acuosa que contiene 10 g H2 SO4
c) Solución acuosa de 15 g de CuSO4 en 80 g de solución
d) En 70 g de agua se disuelven 5 g de bromuro depotasio (KBr)
Se aplica la fòrmula.....C% =
En a) la masa de la solución se calcula a partir de la densidad
Es decir..... m = (densidad)(volumen)
3- Calcular la masa desoluto en cada solución:
a) Masa de KNO3 en 500 ml de solución al 60%.
(densidad = 1.3 g / mL)
b) Gramos de Ca SO4 por Kg de solución al 8 %
c) gramos de Li2 CrO4 en 250gramos de solución al 15 %
En a) se procede de la misma forma......masa = (densidad)(volumen)
Se aplica la fòrmula.....C% = ......
Se despeja la masa de soluto..... y setiene que :
4- Calcular la molaridad (M) de:
a) la solución de 64 g de metanol (CH3OH) en 500 ml
b) Una solución que se forma al agregar 37 g de alcohol etílico(C2 H5 OH) en suficiente agua para hacer 1600 ml de solución con
densidad = 1.0 g/cc.
c) La solución al 40% de H2SO4 con densidad de 1.19 g / ml.
Solución.Aplicamos la fòrmula...
El volumen se usa en litros
Si no se tiene se calcula a partir de la densidad
5- Determinar la molalidad (m) de cada solución:
a) 30 g de NaCl en 100 ml de aguab) 36 g de glucosa (C6 H12 O6) disuelto en 500 g de agua.
c) 8.82 g de HCl en 100 ml de solución con densidad =1.1 g/cc
Solución.
Recordemos que:
La molalidad es :
La masade solvente se debe usar en Kg
6- Las soluciones salinas fisiológicas que se usan en las inyecciones intravenosas, tiene una concentración en peso de 0.9 % de NaCl. ¿ Cuántos gramos de...
2- Calcular la concentración porcentual en masa de soluto (% p/p)
en cada una de las soluciones:
a) 50 gramos de NiSO4 en 250 ml desolución. d = 1.1 g/cc
b) 60 g de una solución acuosa que contiene 10 g H2 SO4
c) Solución acuosa de 15 g de CuSO4 en 80 g de solución
d) En 70 g de agua se disuelven 5 g de bromuro depotasio (KBr)
Se aplica la fòrmula.....C% =
En a) la masa de la solución se calcula a partir de la densidad
Es decir..... m = (densidad)(volumen)
3- Calcular la masa desoluto en cada solución:
a) Masa de KNO3 en 500 ml de solución al 60%.
(densidad = 1.3 g / mL)
b) Gramos de Ca SO4 por Kg de solución al 8 %
c) gramos de Li2 CrO4 en 250gramos de solución al 15 %
En a) se procede de la misma forma......masa = (densidad)(volumen)
Se aplica la fòrmula.....C% = ......
Se despeja la masa de soluto..... y setiene que :
4- Calcular la molaridad (M) de:
a) la solución de 64 g de metanol (CH3OH) en 500 ml
b) Una solución que se forma al agregar 37 g de alcohol etílico(C2 H5 OH) en suficiente agua para hacer 1600 ml de solución con
densidad = 1.0 g/cc.
c) La solución al 40% de H2SO4 con densidad de 1.19 g / ml.
Solución.Aplicamos la fòrmula...
El volumen se usa en litros
Si no se tiene se calcula a partir de la densidad
5- Determinar la molalidad (m) de cada solución:
a) 30 g de NaCl en 100 ml de aguab) 36 g de glucosa (C6 H12 O6) disuelto en 500 g de agua.
c) 8.82 g de HCl en 100 ml de solución con densidad =1.1 g/cc
Solución.
Recordemos que:
La molalidad es :
La masade solvente se debe usar en Kg
6- Las soluciones salinas fisiológicas que se usan en las inyecciones intravenosas, tiene una concentración en peso de 0.9 % de NaCl. ¿ Cuántos gramos de...
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