EJERCICIOS DE CONCENTRACIONES 2

EJERCICIOS DE MOLARIDAD
La molaridad te permite conocer la cantidad de sustancia que existe disuelta por cada litro de la solución que se preparó. La fórmula que se utiliza es:
Molaridad = moles/Litro
1. Determina la molaridad de una solución de 250 ml en donde se disuelven 20 g de azúcar de mesa (C12H22O11).

DATOS
FORMULA
SUSTITUCIÓN

PM = 342 g/mol
V = 0.25 L
Masa = 20 g




Moles = g/PM
M =moles/L

Moles = (20g)/(342 g/mol) = 0.0584 moles
M = 0.0584 moles/ 0.25 L
M = 0.2337 Molar



CONVERSIÓN
DESPEJE
RESULTADO

250 ml = 0.25 L









0.2337 Molar


2. Determina la molaridad de una solución de 20 ml en donde se disolvió 5 g de sal de mesa (NaCl)

DATOS
FORMULA
SUSTITUCIÓN

M = ¿?
Vol = 20 ml
Masa = 5 g
PM = 58 g/mol



Moles = g/PM
M = moles/L

Moles = (5g)/(58 g/mol) = 0.08555moles
M = 0.08555 moles/ 0.02 L
M = 4.277 Molar



CONVERSIÓN
DESPEJE
RESULTADO


20 ml = 0.02 L








4.277 Molar







3. Determina la molaridad de una solución de 500 ml en donde se disolvió 25 g de cloruro de Férrico (FeCl3)

DATOS
FORMULA
SUSTITUCIÓN

V= 500 ml
Masa = 25 g
PM = 162 g/mol




Moles = g/PM
M = moles/L

Moles = 25/162 = 0.154
M = 0.154/0.5 = 0.308


CONVERSIÓN
DESPEJERESULTADO

500 ml = 0.5 L









0.308 M


4. Determina la molaridad de una solución de 125 mL en donde se disolvió 8 g de Hidróxido de sodio (NaOH)

DATOS
FORMULA
SUSTITUCIÓN

V = 125 ml
Masa = 8 g
PM = 40 g/mol




Moles = g/PM
M = moles/L

Moles = 8/40 = 0.2
M = 0.2/0.125 = 1.6



CONVERSIÓN
DESPEJE
RESULTADO



125 ml = 0.125 L







1.6 M



5. Determina la molaridad de una solución de 40 mL endonde se disuelven 6 g de Etanol (C2H6O)
DATOS
FORMULA
SUSTITUCIÓN

V = 40 mL
Masa = 6 g
PM = 46 g/mol




Moles = g/PM
M = moles/L

Moles = 6/46 = 0.130
M = 0.130/0.04 = 3.25



CONVERSIÓN
DESPEJE
RESULTADO


40 ml = 0.04 L







3.25 M

6. Determina cuántos gramos necesitas para preparar 200 ml de ácido cítrico (C6H8O7) al 2 M.
DATOS
FORMULA
SUSTITUCIÓN

V = 200 ml
M = 2M
PM = 192 g/molMoles = g/PM
M = moles/L

2M = moles/0.2 L
0.4 = g/192



CONVERSIÓN
DESPEJE
RESULTADO

200 ml = 0.2 L




M = moles/L
2M = moles/0.2 L
Moles = (2M)(0.2L) = 0.4

Moles = g/PM
0.4 = g/192
Gramos = (0.4 moles)(192 g/mol) =76.834

76.834 g











7. Determina cuántos gramos necesitas para preparar 125 ml de yoduro de potasio (KI) al 0.1 M
DATOS
FORMULA
SUSTITUCIÓN

V = 125 ml
M = 0.1 M
PM = 166g/mol




Moles = g/PM
M = moles/L

0.1M = moles/0.125 L
0.0125= g/192



CONVERSIÓN
DESPEJE
RESULTADO

125 ml = 0.125 L





M = moles/L
0.1M = moles/0.125 L
Moles = (0.1M)(0.125L) = 0.0125

Moles = g/PM
0.0125 = g/166
Gramos = (0.0125moles)(166 g/mol) =2.075


2.075 g
8. Determina cuántos gramos necesitas para preparar 40 ml de etilenglicol (C2H6O2)al 0.6 M
DATOS
FORMULA
SUSTITUCIÓN

V = 40 ml
M =0.6 M
PM = 62 g/mol




Moles = g/PM
M = moles/L


0.6M = moles/0.04 L
0.024= g/62


CONVERSIÓN
DESPEJE
RESULTADO




40 ml = 0.04 L


M = moles/L
0.6M = moles/0.04 L
Moles = (0.6M)(0.04L) = 0.024

Moles = g/PM
0.024 = g/62
Gramos = (0.024moles)(62 g/mol) =1.489



1.489 g



9. Determina el volumen de agua necesario para que 20 g de sulfuro de Fierro (FeS) se conviertan en una solución al 0.3M

DATOS
FORMULA
SUSTITUCIÓN

Masa = 20 g
M = 0.3 M
PM = 88 g/mol




Moles = g/PM
M = moles/L

Moles = g/PM
Moles = 20/88
Moles = 0.227

M = moles/L
0.3 M =0.227 moles/L



CONVERSIÓN
DESPEJE
RESULTADO







M = moles/L
0.3 M =0.227 moles/L
L = 0.227 moles/0.3 M = 0.758



0.758 L






















10. Determina el volumen de agua necesario para que 8 g de NaCl se conviertan en una soluciónal 0.001 M
DATOS
FORMULA
SUSTITUCIÓN

Masa = 8 g
M = 0.001 M
PM = 58 g/mol




Moles = g/PM
M = moles/L

Moles = g/PM
Moles = 8/58
Moles = 0.13688

M = moles/L
0.001 M =0.13688 moles/L



CONVERSIÓN
DESPEJE
RESULTADO







M = moles/L
0.001 M =0.13688 moles/L
L = 0.13688 moles/0.001 M = 136.88



136.88 L














EJERCICIOS DE SOLUCIONES EXPRESADOS EN PORCENTAJES
Los porcentajes son una...