Ejercicios de diagrama de fases

Guía Diagramas de Fases

2. Considere el diagrama Ag-Ge

a) Complete el diagrama con las respectivas fases (10 puntos)
b) Para una aleación Ge - 30% Ag, calcule la composición de las fases y lacantidad relativa de ellas a 750 ºC y
a 300 ºC (10 puntos)
c) Esquematice las microestructuras de enfriamiento de la aleación Ge– 90% Ag. (10 puntos)

4. Dos metales muestran solubilidad parcialentre si. El metal A, con punto de fusión de 650ºC, puede disolver
30% de B a 300ºC y 5% de B a temperatura ambiente. El metal B, cuyo punto de fusión es de 600ºC, puede
disolver 20% de A a 300ºC y10% de A a temperatura ambiente. A 300ºC hay una reacción eutectica, cuya
composición eutectica es de 60% de B.
a) Dibuje e identifique las partes del diagrama de fases en equilibrio en elcuadriculado adjunto (suponga que
todas las líneas son rectas). (5 puntos)
b) Para una aleación que contiene 50% de B, determine las composiciones y cantidades relativas de las fases
presentes a 550ºC y250ºC. (20 puntos)
c) Esquematice las microestructuras de enfriamiento de la aleación 90% de A y 10% de B. (10 puntos)

6) En una aleación Pb-15% Sn que se solidifica lentamente, determine:
a) Lacomposición del primer sólido que se forma (5 puntos)
b) La temperatura de liquidus, la del solidus, la de solvus y el intervalo de solidificación (5 puntos)
c) Las cantidades y composiciones de cadafase a 260 ºC (10 puntos)

7. (a) Suponiendo que las fronteras de fase son líneas rectas, construya un diagrama de equilibrio
termodinámico para el sistema plata – cobre, a partir de los siguientesdatos: (10 puntos)
•
La temperatura de fusión de la plata es de 960ºC.
•
La temperatura de fusión del cobre es de 1083ºC.
•
La máxima solubilidad en estado sólido del cobre en la plata es de 8.8% a 780ºC.
•
La máxima solubilidad es estado sólido de la plata en el cobre es de 8% a 780ºC.
•
La solubilidad en estado sólido a temperatura ambiente se considera cero en cada caso; la...