Ejercicios De Disoluciones 2

 

Colegio
 Alberto
 Pérez
 –
 Institución
 Teresiana
 
Departamento
 de
 Ciencias
 –
 Química
 
 
Profesora
 Caterina
 González
 Poblete
 
Ejercicios

1. ¿Qué Mtiene una disolución de ácido nítrico (HNO3), si 400 mL de la disolución contienen 150 g del ácido?
2. ¿Cuántos g de hidróxido de bario (Ba(OH)2) se necesitan para preparar 650 mL de una disolución 0.2M?
3. Sí se desea obtener una disolución 0.3 M de hidróxido de potasio (KOH) disolviendo 60 g de hidróxido, ¿Qué volumen
de disolución se obtendrá?
4. ¿Cuántos g de soluto se necesitan para prepararun litro de una disolución 0.5 M de H2SO4?
5. ¿Cuál es la M de una disolución que contiene 78 g de KOH con agua en 100 mL de disolución?
6. Si se tiene una disolución 3 M de HCl en agua, ¿Qué cantidadde soluto contienen 250 mL de disolución?
7. ¿Cuál es la M de 500 mL de disolución con 120 g de KMnO4?
8. Encontrar la M de una disolución que contiene 30 g de NaOH disueltos en agua, formando 2.5 Lde disolución.
9. Se prepararon 380 mL de una disolución en la que se disolvieron 0.85 moles de KOH. ¿Cuál es la M de dicha
disolución?
10. Se disuelven 20 g de NaOH en 500 g de agua. Calcula a) laconcentración de la disolución en % en masa y b) su
molalidad
11. Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml. ¿Cuántos ml del ácido
concentrado seránnecesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de dicho ácido?
12. Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 L de disolución. Sabiendo que la densidad de
la misma es1,027 g/mL, calcula:
a) La concentración de la misma en porcentaje en masa.
b) La molaridad.
c) La molalidad.
d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente.
13. En 40 g de agua se disuelven 5 gde ácido sulfhídrico, MM (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolución formada es
1,08 g/cm3. Calcula: a) el porcentaje en masa; b) la molalidad; c) la molaridad
14. Una disolución está formada por...