Ejercicios de disoluciones
Páginas: 9 (2250 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2013
Ejercicios de disoluciones
1.-Para preparar un licor se añadieron 200 g de azúcar a medio litro de un aguardiente de orujo de densidad 1,05 kg/L. La disolución resultante tenía un volumen de 550 mL. Calcula el % en azúcar del licor resultante, su concentración en g/L y su densidad.
2.-Queremos preparar 250 mL de una disolución acuosa de cloruro de potasio 1,5 M. Calcula qué cantidad desoluto necesitamos y explica cómo la prepararemos.
3.-Calcula el volumen de disolución de sulfuro de sodio 1,25 M que tenemos que emplear para tener 0,5 mol de sulfuro de sodio. ¿Cuántos gramos de sulfuro de sodio tendremos entonces?
4.-¿Cuál será la concentración de una disolución que se prepara añadiendo agua a 50 mL de una disolución de HNO3 1,5 M hasta tener un volumen de 250 mL?5.-Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 3 g de g(OH)2 a 150 mL de disolución de Mg(OH)2 0,5 M. Se supone que el vlumen total no varía.
6.-¿Cuál es la molaridad del ácido sulfúrico comercial del 96% de riqueza y ,85 g/mL de densidad?
7.-Contesta:
a) ¿Qué cantidad de glucosa (C6H12O6) tenemos que mezclar con medio litro de agua para tener una disolución 1,2 m?
b) ¿Y con 2 Lde agua?
8.-¿Qué cantidad de glucosa (C6H12O6) tenemos que mezclar con medio litro de agua para que su fracción molar sea 0,2?
9.-Tenemos una disolución de ácido clorhídrico (HCl) 9 molal y densidad 1,15 g/mL. Calcula su concentración en g/L, molaridad y fracción molar.
10.-Calcula la concentración en g/L de un ácido clorhídrico comercial del 37% de riqueza en peso y densidad 1,18 g/mL.11.-En el laboratorio tenemos un ácido clorhídrico del 37% de riqueza en peso y 1,18 g/mL de densidad. Si cogemos 70 mL del contenido de esa botella, ¿cuánto ácido clorhídrico estaremos usando?
12.-Calcula qué volumen de ácido clorhídrico comercial del 37% de riqueza y 1,18 g/mL de densidad tendremos que utilizar para tener 20 g de ácido clorhídrico.
13.-Tenemos 15 mL de una disolución deyoduro de potasio en agua 0,5 M. Calcula los moles y los gramos de yoduro de potasio que tenemos.
14.-Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de NaOH 2 M. Calcula qué cantidad de soluto necesitas y explica cómo la prepararás si dispones de un producto comercial del 95% de riqueza en NaOH.
15.-Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de ácido clorhídrico 2 M. Calcula qué cantidad desoluto necesitas y explica cómo la prepararás si dispones de un ácido comercial del 37% de riqueza en peso y densidad 1,18 g/mL.
16.-Preparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico comercial hasta tener un volumen de 500 mL. Calcula la concentración de la disolución resultante si se han utilizado 15 mL de un ácido sulfúrico del 96% de riqueza y 1,85 g/mL de densidad.
17.-Indicacómo prepararías 100 mL de una disolución de hidróxido de calcio 0,5 M si dispones de 500 mL de disolución de hidróxido de calcio 2,5 M.
18.-¿Cuál es la mínima cantidad de HNO3 5 M que se necesita para preparar 250 mL de disolución de HNO3 0,5 M?
19.-¿Cuál es la máxima cantidad de HNO3 0,5 M que se puede preparar a partir de 15 mL de HNO3 5 M?
20.-Calcula la molaridad de la disolución queresulta de añadir 10 mL de HNO3 comercial, del 67% de riqueza y 1,4 g/mL de densidad, a 80 mL de HNO3 0,8 M. Se supone que los volúmenes son aditivos.
21.-¿Cuál es la molaridad de un ácido clorhídrico comercial del 37% de riqueza y 1,18 g/mL de densidad?
22.-¿Qué cantidad de agua tendremos que añadir a 15 mL de metanol (CH3OH) para tener una disolución 0,9 m? Dato: densidad del metanol = 0,8g/mL.
23.-¿Cuál será la molalidad de un ácido clorhídrico comercial del 37% de riqueza y densidad 1,18 g/mL?
24.-¿Qué cantidad de agua tendremos que añadir a 15 mL de metanol (CH3OH) para tener una disolución en la que la fracción molar del disolvente sea 0,9? Dato: densidad del metanol = 0,8 g/mL.
25.-Tenemos un ácido nítrico (HNO3) comercial del 67% de riqueza y 1,4 g/mL de...
1.-Para preparar un licor se añadieron 200 g de azúcar a medio litro de un aguardiente de orujo de densidad 1,05 kg/L. La disolución resultante tenía un volumen de 550 mL. Calcula el % en azúcar del licor resultante, su concentración en g/L y su densidad.
2.-Queremos preparar 250 mL de una disolución acuosa de cloruro de potasio 1,5 M. Calcula qué cantidad desoluto necesitamos y explica cómo la prepararemos.
3.-Calcula el volumen de disolución de sulfuro de sodio 1,25 M que tenemos que emplear para tener 0,5 mol de sulfuro de sodio. ¿Cuántos gramos de sulfuro de sodio tendremos entonces?
4.-¿Cuál será la concentración de una disolución que se prepara añadiendo agua a 50 mL de una disolución de HNO3 1,5 M hasta tener un volumen de 250 mL?5.-Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 3 g de g(OH)2 a 150 mL de disolución de Mg(OH)2 0,5 M. Se supone que el vlumen total no varía.
6.-¿Cuál es la molaridad del ácido sulfúrico comercial del 96% de riqueza y ,85 g/mL de densidad?
7.-Contesta:
a) ¿Qué cantidad de glucosa (C6H12O6) tenemos que mezclar con medio litro de agua para tener una disolución 1,2 m?
b) ¿Y con 2 Lde agua?
8.-¿Qué cantidad de glucosa (C6H12O6) tenemos que mezclar con medio litro de agua para que su fracción molar sea 0,2?
9.-Tenemos una disolución de ácido clorhídrico (HCl) 9 molal y densidad 1,15 g/mL. Calcula su concentración en g/L, molaridad y fracción molar.
10.-Calcula la concentración en g/L de un ácido clorhídrico comercial del 37% de riqueza en peso y densidad 1,18 g/mL.11.-En el laboratorio tenemos un ácido clorhídrico del 37% de riqueza en peso y 1,18 g/mL de densidad. Si cogemos 70 mL del contenido de esa botella, ¿cuánto ácido clorhídrico estaremos usando?
12.-Calcula qué volumen de ácido clorhídrico comercial del 37% de riqueza y 1,18 g/mL de densidad tendremos que utilizar para tener 20 g de ácido clorhídrico.
13.-Tenemos 15 mL de una disolución deyoduro de potasio en agua 0,5 M. Calcula los moles y los gramos de yoduro de potasio que tenemos.
14.-Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de NaOH 2 M. Calcula qué cantidad de soluto necesitas y explica cómo la prepararás si dispones de un producto comercial del 95% de riqueza en NaOH.
15.-Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de ácido clorhídrico 2 M. Calcula qué cantidad desoluto necesitas y explica cómo la prepararás si dispones de un ácido comercial del 37% de riqueza en peso y densidad 1,18 g/mL.
16.-Preparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico comercial hasta tener un volumen de 500 mL. Calcula la concentración de la disolución resultante si se han utilizado 15 mL de un ácido sulfúrico del 96% de riqueza y 1,85 g/mL de densidad.
17.-Indicacómo prepararías 100 mL de una disolución de hidróxido de calcio 0,5 M si dispones de 500 mL de disolución de hidróxido de calcio 2,5 M.
18.-¿Cuál es la mínima cantidad de HNO3 5 M que se necesita para preparar 250 mL de disolución de HNO3 0,5 M?
19.-¿Cuál es la máxima cantidad de HNO3 0,5 M que se puede preparar a partir de 15 mL de HNO3 5 M?
20.-Calcula la molaridad de la disolución queresulta de añadir 10 mL de HNO3 comercial, del 67% de riqueza y 1,4 g/mL de densidad, a 80 mL de HNO3 0,8 M. Se supone que los volúmenes son aditivos.
21.-¿Cuál es la molaridad de un ácido clorhídrico comercial del 37% de riqueza y 1,18 g/mL de densidad?
22.-¿Qué cantidad de agua tendremos que añadir a 15 mL de metanol (CH3OH) para tener una disolución 0,9 m? Dato: densidad del metanol = 0,8g/mL.
23.-¿Cuál será la molalidad de un ácido clorhídrico comercial del 37% de riqueza y densidad 1,18 g/mL?
24.-¿Qué cantidad de agua tendremos que añadir a 15 mL de metanol (CH3OH) para tener una disolución en la que la fracción molar del disolvente sea 0,9? Dato: densidad del metanol = 0,8 g/mL.
25.-Tenemos un ácido nítrico (HNO3) comercial del 67% de riqueza y 1,4 g/mL de...
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