Ejercicios de ejercicios gases

UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL “LISANDRO ALVARADO”
DECANATO DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
DIRECCIÓN PROGRAMA INGENIERÍA DE PRODUCCIÓN
DEPARTAMENTO MANUFACTURA Y PRODUCCIÓN

Ejercicios Propuestos Tema 1
Química Industrial
1) Un gas liberado durante la fermentación de glucosa (elaboración de vino) tiene un
volumen de 780 cm3 cuando se mide a 20 ºC y a 750 Torr ¿Cuál era el volumen del
gas (enlitros) a la temperatura de fermentación de 36 ºC y a una presión de 0,960
atm?

2) Un buzo que se encuentra en el fondo del mar a una profundidad donde la presión es
1520 Torr y la temperatura es 5,0 ºC, infla un globo con el aire que sale de su máscara,
hasta que el volumen del globo es 20,0 cm 3 y lo suelta. El globo sube a la superficie
donde la presión atmosférica es 1,00 atm y latemperatura es 27 ºC.
a. Diga si el volumen del globo será mayor o menor al llegar a la superficie y
justifique su respuesta.
b. Determine el volumen del globo al llegar a la superficie y expréselo en litros.

3) Una muestra de gas CO2 a 22 ºC y 1,00 atm tiene un volumen de 2,00 L. Determine la
razón entre el volumen inicial y el final cuando:
a. La presión y la cantidad de gas no varían y se doblala temperatura.
b. La temperatura y la cantidad de gas no varían y se triplica la presión.

4) Una botella de refresco de plástico de dos litros puede soportar una presión de 5,0 atm.
La mitad de una taza (aproximadamente 120 mL) de alcohol etílico, C 2H5OH, (ρ = 0,789
g/ml) se vierte dentro de una botella de refresco a temperatura ambiente. Después la
botella se calienta hasta 100 ºC,convirtiéndose el alcohol líquido en gas. ¿Soportará la
botella de refresco la presión, o explotará?

5) Utilice la ley de los gases ideales para completar la siguiente tabla para el gas butano
(C4H10):
Presión

Volumen

Temperatura

Moles

1,75 L

19 ºC

1,66

0,895 atm

6 ºC

433 mm Hg

92,4 mL

1,74 bar

8,66 L

14,0
0,395

98 ºF

Gramos

6) Un globo utilizadopara evaluar las condiciones atmosféricas se llena con helio gaseoso
a una temperatura de 22 ºC. La presión atmosférica al momento de llenarlo eran 700
Torr. El globo comienza a elevarse lentamente hasta una altura en la cual la presión
atmosférica es 620 Torr y la temperatura ambiente es 11 ºC.
El volumen del globo al momento de llenarse era 20,00 m 3.
a. Determine la cantidad de gas (engramos) que contenía el globo después de
llenarlo, antes de comenzar su ascenso.
b. Determine el volumen del globo luego de su ascenso
c. Debido a una fuerte ráfaga el globo continúa elevándose sin control hasta una
altitud en la cual explota. Explique BREVEMENTE la razón de la explosión del
globo.

7) En una fiesta infantil, un payaso está llenando globos con gas helio (He), para lo cualtiene una bombona que contiene 5,00 Kg de gas helio. Cada globo se puede llenar
hasta que alcance un volumen de 15,0 L. Si la temperatura ambiente es 27 ºC y la
presión ambiental es 710 Torr. ¿Cuántos globos puede llenar el payaso?

8) Un globo aerostático de 5,00 L se llena de aire a 812 mm Hg y 25 ºC. ¿Cuál es la
presión en otro globo de 5,00 L lleno con la misma cantidad de aire a -15 ºC?9) El ciclopropano mezclado en proporciones adecuadas con oxígeno puede utilizarse
como anestésico. A 755 mm Hg y 25 ºC, tiene una densidad de 1,71 g/L. ¿Cuál es la
masa molar del ciclopropano?

10) El ácido nítrico puede prepararse haciendo burbujear pentóxido de dinitrógeno en
agua.
N2O5(g) + H2O → 2H+(ac) + 2NO3-(ac)
¿Cuántos moles se obtienen de H+ cuando se hacen burbujear en agua 1,50L de
N2O5 a 25 ºC y 1,00 atm?
11) La nitroglicerina es un explosivo utilizado en la industria minera. Explota de acuerdo
con la siguiente ecuación:
4C3H5N3O9 (l) → 12CO2(g) + 6N2(g) + 10 H2O(g) + O2(g)
¿Qué volumen ocupan los gases producidos cuando hacen explosión 10,00 g de
nitroglicerina? La presión total es de 1,45 atm a 523 ºC.

12) Las lámparas de los mineros funcionan por...