Ejercicios de electroquimica

Taller # 2. Electroquímica (Evaluación Formativa) 1.- Que especies en cada par es mejor agente oxidante en condiciones de estado estándar (25ºC y 1M) a.- Br2 o Au + b.- H2 o Ag +2 3+ c.- Cd o Cr d.-O2 (acido) o O2 (básico) 2.- Que especie de cada par es mejor agente reductor en condiciones de estado estándar (25ºC y 1M) a.- Na o Li b.- I2 o H2 +2 c.- Fe o Ag 2+ d.- Br- o Co 3.- Se quiereconstruir una pila del tipo: Me (1 M) / Me // Ni / Ni (1 M) a) ¿Con cuál de los siguientes metales, Me: plata, cobre, plomo, zinc, funcionará la pila de tal manera que el níquel se reduzca y o el metal Me seoxide a 25 C? b) ¿Podría cambiar su elección del metal Me si: 2+ -2 z+ i) la concentración inicial de Ni fuera 10 M y la de Me 1 M? 2+ z+ -4 ii) la concentración inicial de Ni fuera 1 M y la de Me 1´ 10 M? Respuestas: a) Zn; b) i) no; b) ii) podría elegir Zn y Pb. 4.- Para cada una de las siguientes celdas escritas simbólicamente: i) Al / AlCl3 (aq) // CdSO4 (aq) / Cd (s) iii) Pb / Pb(NO3)2 (aq)// FeCl3 (aq), FeCl2 (aq) / Pt iv) Pt / I2 (aq), KI (aq) / AgI (s) / Ag a) Escriba las ecuaciones de los procesos anódicos y catódicos correspondientes (suponga que el electrodo escrito a la izquierdaes el ánodo). b) Escriba la ecuación química balanceada total del proceso. o o c) Utilizando tablas de potenciales de reducción estándar a 25 C, calcule la fem estándar a esa temperatura y el ΔGcorrespondiente (valor y signo). o d) Indique en qué sentido se verificarán espontáneamente las reacciones a 25 C y en condiciones de concentración molar unitaria. Respuestas: c) i) 1,26 V; iii) 0,90 V;iv) – 0,69 V; 5.- Se realiza una electrólisis partiendo de 100 ml de una solución de CuSO4 1M en uno de los compartimentos de una celda con un electrodo de cobre y 100 ml de una solución de ZnSO4 1Mcon un electrodo de zinc en el otro. Ambos compartimentos están separados por una membrana permeable al ion sulfato. Se hace circular corriente de manera que el electrodo de zinc tenga polaridad...