EJERCICIOS DE ENLACE QUIMICO

1.- Ordene las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl. Justifica brevemente
la respuesta.
2.- Al comparar dos moléculas muy similares como el CO2 y el SO2 seobserva que en la primera el momento dipolar es cero (apolar), mientras que en la segunda no (polar). Justifique esto de forma razonada.
3.- A partir de las configuraciones electrónicas de loscorrespondientes átomos, representa las estructuras de Lewis de las especies químicas: NF3 , NO2- y NO3-. Justifique también su estructura e indique si el NF3 es o no una molécula polar.
4.- Expliquerazonadamente qué tipo de enlace o fuerza intermolecular hay que vencer para fundir los siguientes compuestos:
a) Cloruro de sodio (NaCl).
b) Dióxido de carbono (CO2).
c) Agua (H2O). d) Aluminio (Al).5.- Razone la siguiente frase: "A temperatura ambiente el cloro es un gas mientras que el cloruro de potasio es un sólido cristalino".
7.-¿Cuál de las sustancias siguientes tiene las mayores fuerzasintermoleculares de atracción? ¿Porqué? 1) H2O; 2) H2S 3) H2Se; 4) H2Te; 5) H2
9.-Comente razonadamente la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas: un hilo de Cu, un cristal de Cu(NO3)2 yuna disolución de Cu(NO3)2.
10.-Represente la estructura de Lewis para cada una de las especies que se dan a continuación y luego, utilizando el Modelo de Repulsión de los Pares de electrones de laCapa de Valencia (Teoría V.S.E.P.R.), prediga la geometría de las especies: CO32-, SiH4.
11.- Represente las estructuras de Lewis indicando geometría molecular y si es polar o apolar cada una de lassiguientes moléculas: CO2, H2S y O2.
12.- De las siguientes moléculas: F2 (flúor), CS2 (sulfuro de cesio), C2H2 (acetileno), H2O (agua), NH3 (amoniaco) A) ¿Cuáles tienen todos los enlaces simples?
B)¿Dónde existe algún doble enlace?
C) ¿Dónde existe algún triple enlace?
15.- De los compuestos iónicos KBr y NaBr, ¿cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión?¿Por qué?
16.-...