ejercicios de eq quimico

CARRERA: BACHILLERATO
ASIGNATURA: QUIMICA II


Ejercicios de Equilibrio Químico


1) Al calentar a 600ºC SO3 se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por litro: 0,0106 moles de SO2 y0’0016 moles de O2. Calcular las constantes Kc y Kp correspondientes al equilibrio de disolución a esa temperatura. Hallar la presión total de la mezcla si el volumen del recipiente fuese de 5 L. Sise comprime la mezcla, ¿hacia donde se desplazará el equilibrio?.
NOTA: ajuste la reacción del equilibrio utilizando coeficientes enteros

El equilibrio es: 2 SO3(g) ========= 2 SO2(g) + O2(g)2) Para el equilibrio H2(g) + CO2(g) === H2O(g) + CO(g) la Kc = 4.4 a 2000 ºK. Si se introducen en un reactor con una capacidad de 1,0 L simultáneamente 1 mol H2, 1 mol CO2 y 2 mol de H2O,determine:
a) Las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio
b) La Kp
c) Las presiones Parciales


3) En un recipiente de 10 litros se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2 yse calienta a 1250ºC.
Una vez alcanzado el equilibrio de la reacción:

CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)

Se analiza la mezcla de gases resultante encontrándose que hay 0,35 moles de CO2.Calcule los moles de los otros gases en el equilibrio, las presiones parciales de cada uno de los gases y los valores de Kc y Kp a dicha temperatura.


4) A 200ºC y a 1 atmósfera de presión elpentacloruro de fósforo se disocia dando cloro y tricloruro de
fósforo en un 48%. Calcular el grado de disociación a la misma temperatura de 200ºC pero a una presión de 10 atmósferas. Justifique elresultado obtenido. (En las condiciones del texto del problema todos los componentes son gaseosos)

ecuación: PCl5 ==== PCl3 + Cl2


5) En un matraz de un litro se lleva a cabo la reacción parala descomposición térmica a 500 ºC de 0,05
moles de HI(g). Una vez alcanzado el equilibrio, el HI se ha descompuesto parcialmente en I2 y H2
gaseosos, siendo la fracción molar de HI en la mezcla...