ejercicios de equilibrio acidobase

EJERCICIOS Equilibrio ácido-base
1. - ¿Cuál es la Normalidad de une solución que se preparó con 5 c de HjSO« y se aforó 2 500 mi de solución? (PM H2S04: 98)
H2S04 (el ácido se disocia en 2H*) -*2rT * SO/*
Donde ne' = 2 (es el número de H+)
N » 5 g / (98/2) / 0.5 litros = 0.204, se dice que es una "solución 0.204 Normai
2. - Calcular la Normalidad de una solución de NaOK que se preparoañadiendo 30 g y aforando a 100 mi de solución. (PM NaOH = 40)
NaOH -» Na + OH (Se disocia o contiene un solo OH, por lo que n=1)
N = 30 g / (40/1) / 0.1 litros = 7.5, se dice que es una "solución 7.5Normal "
3. » ¿Cuál es la concentración Normal de una solución de 2 litros que se presare, disolviendo 340g de BaCh? (PM BaCI2 ■ 208.5)
Reacción: BaCI2 -> Ba*2 + 2CI'1
Se requieren 2 PF del CI* o lacarga deí Ba es 2; r==2
N = 340 g / (208.5/2) / 2 litros = 1.630, se dice que es une '‘solución 1.63C No-mar.
4. - ¿Cuál es la concentración Norma! oe una solución que se prepare disolviendo 15c oeKMnO< en 250 mi de solución.
Reacción 5 Fe*3 + Mn*2 + 4H2O ->■ 5 Fe*2 + IVinC/ * 8H'
Esta solución se usará en una reacción Mn*‘ (+5e’) es decir e! número de electrones transferidos es —> redox ?Mn*7 de 5, n=5.
N = 15 g / (158/5) / 0.25 litros = 1.898, se dice que es una "solución 1.898 Normal“.
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PROBLEMAS (resuelve los siguientes problemas):
1. El vinagre casero se prepara agregando ácidoacético ai agua a! 5%, ¿cuántos mi de ácido acético se necesitan para preparar 250 mi oe solución? R.
2. ¿Cuántos g de CuS04 se necesitan pare oreDarar 25C mi de solución al 12.5%? R.
3. ¿Cuál esla concentración de la solución pare batería, si se prepare agregando 24 mi de H2SO* y aforando a 250 mi?. R. 4. ¿Cuántos mg de CaC03 se encuentran disueltos en une muestra de agua de la llave ( deGuaymas), si se tiene n 3500 mi ae soiucion ae 20' pprr de CaCCj? R.^ .
5. ¿Qué volumen tiene una solución de K3r s st nene une soiucion 3 F aciíc se ensolvieron 20 g de la sil? R^
6. ¿Cuál es la...